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          草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
           
              
           
                      		    
          H2C2O4
                      		    
          KHC2O4
                      		    
          K2C2O4
                      		 
           
              
          pH
                      		    
          2．0
                      		    
          3．1
                      		    
          8．1    、
                      		 
          （1）在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。
               A．加入適量的H2C2O4                        B．加入適量的KHC2O4
               C．加入適量的Na2C2O4                D．升高溶液的溫度
          （2）取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-lKMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16．00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①完成離子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
          ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。
          （3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36．0g FeC2O4·2H2O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13．6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11．0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。（已知FeC2O4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收）
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）AC（2分）         
          （2）①CO2（2分）      ②1∶3（2分）
          （3）則殘留固體為Fe和FeO的混合物，其中Fe為0．05 mol，F(xiàn)eO為0．15 mol（4分）（答殘留固體為0．05 mol Fe4O3的也給分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
          

          


          
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
化學(xué)性質(zhì)
          

          
H2C2O4
189.5℃
有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸．
          100℃開(kāi)始升華，157℃時(shí)開(kāi)始分解．
          草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2、CO和H2O．
          草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
          [實(shí)驗(yàn)一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

          （1）用字母表示接口的正確連接順序．
          a→b→c→
          f
          f
          →
          g
          g
          →d→e→
          h
          h
          →
          i
          i
          →
          b
          b
          →
          c
          c
          →尾氣處理
          （2）用上圖提供的儀器和試劑做實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說(shuō)明一定有CO2，原因是
          草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法確定二氧化碳的存在，
          草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法確定二氧化碳的存在，
          ；請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)
          在A前添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
          在A前添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
          ．
          （3）利用改進(jìn)后裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加熱
          A
          A
           裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱
          E
          E
           裝置；能證明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
          E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
          E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
          ．
          [實(shí)驗(yàn)二]探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
          （4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，可推測(cè)草酸可能具有
          還原性
          還原性
          ．
          （5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學(xué)們做了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
H2C2O4（aq）
KMnO4（H+）（aq）
MnSO4（S）
          （g）          		
褪色時(shí)間
          （S）
          

          
C（mol?L-1）
V（mL）
C（mol?L-1）
V（mL）
          

          
實(shí)驗(yàn)1
0.1
2
0.01
4
0
30
          

          
實(shí)驗(yàn)2
0.1
2
0.01
4
5
4
          該對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是
          反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用，加快了反應(yīng)速率
          反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用，加快了反應(yīng)速率
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?武昌區(qū)模擬）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
          （1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ．
          （2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4
          濃硫酸
          		加熱
          CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是
          d
          d
          （填答案編號(hào)）．

          （3）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．

          ①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是
          c
          c
          、
          a
          a
          （填答案編號(hào)）．
          a．濃硫酸     b．澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液    d．無(wú)水氯化鈣
          ②在點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）
          通入混合氣體一段時(shí)間，排除體系中的空氣，防止加熱時(shí)CO發(fā)生爆炸
          通入混合氣體一段時(shí)間，排除體系中的空氣，防止加熱時(shí)CO發(fā)生爆炸
          ．
          ③E裝置的作用是
          防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入體系，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入體系，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          ，上述裝置最后尾氣處理的方法是
          點(diǎn)燃
          點(diǎn)燃
          ．
          ④準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
          2
          2
          ．
          ⑤在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是
          a
          a
          （填答案編號(hào)）．
          a．缺少裝置B  　 b．缺少裝置E 　  c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3?nH2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如圖：
          精英家教網(wǎng)
          （1）ClO2中所有原子
           
          （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用
           
          ．
          A．飽和食鹽水  B．堿石灰  C．濃硫酸  D．蒸餾水
          （2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是
           
          ．
          A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
          B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
          C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
          D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
          （3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          ．缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
          （4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是
           
          ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是
           
          ．
          （5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          ．此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因�?!--BA-->
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
          （1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
           
          ＞
           
          ＞
           
          ．
          （2）高鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強(qiáng)氧化性外，另一個(gè)原因可能是：
           
          ．
          （3）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59°C，沸點(diǎn)為11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：
          ①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置
           
          ；
          ②C中應(yīng)裝的試劑為
           
          ．C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸（H2C2O4）的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ．小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快．
          （1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為
           
          ．
          （2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)（表中“一”表示未加入該試劑）．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)          		
反應(yīng)溫度
          （利用水浴加熱）          		
稀硫酸
          溶液          		
MnSO4固體
0.10mol/L
          KMnO4溶液          		
褪色
          時(shí)間
          

          
1
750℃
----
---
1mL
1OOs
          

          
2
750℃
10滴
----
1mL
40s
          

          
3
750℃
10滴
加入少許
1mL
3s
          甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論：
          Ⅱ．乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)草酸鹽含量．進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸．
          （1）他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過(guò)濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究．
          ①提出合理假設(shè)：
          假設(shè)1：只存在CaCO3；   
          假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
          假設(shè)3：
           
          ．
          ②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
          限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：
           
          		

           
          

          
步驟2：
           
          		

           
          （2）欲準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問(wèn)題：
          ①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC2O4 沉淀分離出來(lái)，用鹽酸溶解后，溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2-3次．平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
          ②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．（只列式不計(jì)算，已知：C2O42-的摩爾質(zhì)量為88g?mol-1）
          ③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過(guò)濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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