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          【題目】下列化合物中，陰離子和陽離子半徑之比最大的是
          A. LiIB. NaIC. CsID. KCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子半徑最大的是I-離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI，故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學為了獲取在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實驗證據(jù)，用圖1所示裝置進行了如下實驗(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。
          （進行實驗）
          實驗步驟：Ⅰ.向瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；
          Ⅱ.打開磁力攪拌器，立即加入10% NaOH溶液；
          Ⅲ.采集瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數(shù)據(jù)。
          實驗現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。
          實驗數(shù)據(jù)： 
          （解釋與結(jié)論）
          （1）攪拌的目的是____。
          （2）生成白色沉淀的離子方程式是____。
          （3）紅褐色沉淀是____。
          （4）通過上述實驗，可得到“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實驗證據(jù)是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是
          現(xiàn)象
          解釋
          A
          KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍
          Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
          B
          濃硝酸在光照條件下變黃
          濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
          C
          在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去
          BaCl2溶液具有酸性
          D
          向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧
          濃硫酸具有脫水性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 因為水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定
          B. 相同溫度下水的密度比冰小，與水分子間的氫鍵有關(guān)
          C. 水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導致水的沸點較高
          D. 化學鍵是指物質(zhì)中相鄰的原子或離子間的強烈的吸引作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。
          （1）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH（l）＋3O2（g） ===2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol
          ② 2CO （g）+ O2（g） === 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol
          ③ H2O（g） ===H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：______________
          （2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
           
          ①600K時，Y點甲醇的υ（逆）_____υ（正）（填“＞”或“＜”）
          ②若改變條件使之從Y點到X點，則改變條件可以是___________。
          （3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t （min）變化如下表：
          序號
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          ①
          T1
          0.050
          0.0492
          0.0486
          0.0482
          0.0480
          0.0480
          ②
          T1
          0.050
          0.0488
          0.0484
          0.0480
          0.0480
          0.0480
          ③
          T2
          0.10
          0.094
          0.090
          0.090
          0.090
          0.090
          可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν（H2）＝________；實驗溫度T1_____T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實驗①________實驗②（填“＞”、“＜”）。
          （4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）�，F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程， 除去甲醇的離子方程式為____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）將金屬鈉放入硫酸銅溶液中會產(chǎn)生藍色沉淀，反應的化學方程式 ________________
          （2）過氧化鈉與水反應的化學方程式：_________ 
          （3）鐵在氯氣中燃燒反應的化學方程式：____________
          （4）氯氣和水反應的化學方程式：_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：
          吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變成可再生燃料乙醇�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)寫出吸收池中反應的離子方程式_______________________________________。
          (2)除水之外，從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是_________________________________________。
          (3)工業(yè)上還采用以CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=___________________。
          (4)在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是原料有較大的轉(zhuǎn)化率，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是_______________________________________________________。
          (5)在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
          ①溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值___________________(選填“增大”、“減小”或“不變”)
          ②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比，對生成乙醇___________(選填“不利”、“有利”或“無影響”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生產(chǎn)水泥、玻璃中都用到的主要原料為_____(填字母)。
          a. 純堿 b. 石灰石 c. 黏土
          ②汽車工業(yè)大量使用橡膠輪胎，橡膠屬于____________(填字母)。
          a. 無機非金屬材料 b. 金屬材料 c. 有機高分子材料
          ③現(xiàn)代橋梁建造需要使用大量鋼材,其中鍍鋅鋼板鍍鋅的主要目的是_________ (填字母)。
          a. 美化橋梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蝕性
          （2）洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質(zhì)、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:
          ①屬于水溶性維生素的是_____________。
          ②屬于人體所需微量元素的是_____________。
          ③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和_____________________；糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學方程式:________________________________________________。
          （3）合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。
          ①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______________的排放。煤的氣化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和_____________。
          ②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________________________ (用離子方程式表示)。污水處理的方法很多，從化學角度看，處理酸性廢水可采用________(選填“中和法”或“沉淀法”)。
          ③我國科學家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯()這類難以自然降解的塑料。請寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式:__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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