Question

（7分）短周期元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個未成對電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答：
(1) A、B、C、D元素分別是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。
(2)比較C和D的氫化物(用分子式表示)：
穩(wěn)定性      >      ，水溶液的酸性      >      
(3)用電子式表示化合物BD的形成過程                       

Answer 1

　(1)Al　Na　F　Cl
　HF>HCl　HCl>HF　(3)略

（1）6.72 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.3mol，即0.2摩爾A與D的氫化物的水溶液反應(yīng)失去0.6mol電子，得A元素的化合價(jià)為+3價(jià)，所以可知A元素為AL元素。又因?yàn)锳、B、C、D原子中核外都有一個未成對電子，B為Na元素，C為F元素，D為CL元素。
（2）C和D的氫化物分別為：HF、HCL，由于CL的非金屬性小于F的非金屬性，所以其穩(wěn)定性關(guān)系為：HF>HCl；HF酸為弱酸HCL酸為強(qiáng)酸，所以水溶液的酸性強(qiáng)弱為：HCl>HF
（3）