Question

（1）某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol-L^-1，則此時(shí)c（OH^-）為______；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4mol-L^-1則溶液中c（OH^-）為______，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為______，此時(shí)溫度______（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式：______．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol-L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常溫下，0．l mol-L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）______c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol-L-¹的氨水與0.01mol-L-¹的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl-），則溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”），a______0.01mol-L-¹（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

（1）純水中，c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，則該溫度下的K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=（2×10^-7 mol?L^-1）²=4×10^-14mol?L^-1）²，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

4×10-14

5×10-4

mol/L=8×10^-11 mol?L^-1，酸性溶液中，水電離出的c（H⁺）等于溶液中的c（OH^-）為8×10^-11 mol?L^-1，該溫度下的K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=（2×10^-7 mol?L^-1）²=4×10^-14＞1×10^-14，所以該溫度高于25℃，故答案為：2×10^-7 mol?L^-1；8×10^-11 mol?L^-1；8×10^-11 mol?L^-1；高于；
（2）將方程式①-②-③得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=△H₁-△H₂-△H₃=+131.5kJ/mol，
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol；
（3）由于K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20＜K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，所以Cu（OH）₂先生成沉淀；一水合氨和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅和氨根離子，所以離子方程式為
2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案為：Cu（OH）₂；2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）常溫下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明碳酸氫鈉的水解程度大于其電離程度，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故答案為：＞；
（5）根據(jù)溶液的電中性原則，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-），則溶液顯中性；
因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性，若該溶液恰好呈中性，氨水應(yīng)稍微過量，所以氨水的濃度大于鹽酸的濃度，
故答案為：中；＞．