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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某有機物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機理可由X與Y相互作用：
          下列有關敘述中不正確的是（ ）
          A. Z結構中有4個手性碳原子
          B. Y的分子式為C9H8O3
          C. 1 mol Z與足量NaOH溶液反應，最多消耗8 mol NaOH
          D. Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BC
          【解析】試題分析：A、手性碳原子，是碳原子連有4個不同的原子或原子團，左邊環(huán)上有4個手性碳原子，故說法正確；B、根據X和Z的結構簡式的對比，發(fā)生的反應是取代反應，因此Y的分子式為C9H8O4，故說法錯誤；C、1molZ中含有2mol酚羥基、1mol羧基和1mol酯基，因此最多消耗NaOH為4mol，故說法錯誤；D、Z中含有官能團是酚羥基、碳碳雙鍵、酯基、羧基、羥基和羧基，含有酚羥基，能和濃溴水發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵能和濃溴水發(fā)生加成反應，故說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質C和化合物d的合成路線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)B分子中的官能團名稱為_______________。
          (2)反應⑧的反應類型為_______________。
          (3)反應③的化學方程式為_________________。反應⑤的化學方程式為___________________。
          (4)反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是_______________。
          (5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，則D的結構簡式______________。
          (6)請補充完整檢驗反應①淀粉水解程度的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，_____________。
          實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種，R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是
          A. 離子半徑：Y<Z
          B. 氫化物的穩(wěn)定性：Y<T
          C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R
          D. 由X、Y、Z三種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H＋)＝1×10－1mol·L－1時，有氣體產生，而當溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1時，又能生成沉淀。則該組離子可能為(　　)
          A. HCO、Na＋、Al3＋、NO B. Fe2＋、Na＋、SO、NO
          C. Mg2＋、NH、SO、Cl－ D. Na＋、MnO、NO、S2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
          根據表格所給信息，回答下列問題：
          (1)c元素原子的最高價氧化物對應的水化物的化學式___________(填化學式)
          (2)b、c、d、e的原子半徑依次_______(填“增大”或“減小”)
          (3)e、h元素原子形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是__________(填氫化物的化學式)
          (4)f、g元素的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的化學方程式__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          ①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
          ②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O
          ③碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O
          ④氫氧化鈉中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2O
          A. ①③④ B. ①③ C. ②④ D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是(　　)
          A. 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
          B. 同一主族的元素，原子半徑越大，越容易失去電子，其單質的氧化性越強
          C. 最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期
          D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
          （1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：________________________________________； 
          （2）步驟③所發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數約為_____________個。
          （3）根據上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________
          （4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。
          A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性   D．腐蝕性
          （5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。（6）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，水只作還原劑的是
          A. BaO+H2O===Ba(OH)2 B. 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑
          C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
          

			
          

			
          
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