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          已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p6，該元素在周期表中所屬的族是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p6，則原子的電子排布式為1s22s22p63s2，為Mg元素，以此解答該題．
          解答：解：某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p6，則原子的電子排布式為1s22s22p63s2，則原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)位于周期表第3周期ⅢA族．
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)心，側(cè)重于根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷位置的考查，注重于學(xué)生分析能力的考查，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?三明一模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題．
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
578
1817
2745
11578
          

          
B
738
1451
7733
10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價(jià)，A的電負(fù)性
          ＞
          ＞
          B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
          ．
          

          


          
共價(jià)鍵
C-C
C-N
C-S
          

          
鍵能/kJ?mol-1
347
305
259
          （3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
786
715
3401
          離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量．
          KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          ．MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
          12
          12
          個(gè)．
          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2
          ．
          （5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖二所示，其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          （填標(biāo)號(hào)）．
          A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
          已知：
          （1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
          ①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          ．
          ②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
          Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O
          Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O
          ．
          （2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．
          ①寫出陰極的電極反應(yīng)式
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          ．
          ②電解法中加入氯化鈉的作用是
          增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性
          增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性
          ．
          （3）某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響．
          ①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為
          15%
          15%
          時(shí)，錳、鉻去除率最好．

          ②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量鐵粉，調(diào)成不同的pH．得到pH對(duì)鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=
          4
          4
          時(shí)錳、鉻去除率最好．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請(qǐng)回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
          （1）B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為
           
          ；B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ；（填寫元素符號(hào)）
          （2）H元素原子的價(jià)層電子排布式為
           
          ，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為
           
          （寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為
           
          ；精英家教網(wǎng)
          （3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是
           
          元素（填寫元素符號(hào)），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為
           
          ；
          （4）若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)（共去掉4個(gè)），并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個(gè)晶胞化學(xué)式為
           
          ，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為
           
          ；
          （5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為
           
          如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為
           
          ．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
          已知：
          （1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
          ①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式           。
          ②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           。
          （2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
          ①寫出陰極的電極反應(yīng)式           。
               ②電解法中加入氯化鈉的作用是           。
          （3）某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響。
          ①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為         時(shí)，錳、鉻去除率最好。
          ②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=         時(shí)錳、鉻去除率最好。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省淮陰中學(xué)、海門中學(xué)、天一中學(xué)高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
          已知：
          （1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
          ①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式           。
          ②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           。
          （2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
          ①寫出陰極的電極反應(yīng)式           。
          ②電解法中加入氯化鈉的作用是           。
          （3）某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響。
          ①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為
                   時(shí)，錳、鉻去除率最好。
          ②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=         時(shí)錳、鉻去除率最好。
          

			
          

			
          
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