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        1. 已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p6,該元素在周期表中所屬的族是( 。
          分析:某+2價離子的電子排布式為1s22s22p6,則原子的電子排布式為1s22s22p63s2,為Mg元素,以此解答該題.
          解答:解:某+2價離子的電子排布式為1s22s22p6,則原子的電子排布式為1s22s22p63s2,則原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為2,應位于周期表第3周期ⅢA族.
          故選A.
          點評:本題考查位置結構與性質(zhì)的關心,側重于根據(jù)結構判斷位置的考查,注重于學生分析能力的考查,題目難度不大,注意把握原子核外電子排布特點.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?三明一模)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構.請回答下列問題.
          (1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
          電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
          A 578 1817 2745 11578
          B 738 1451 7733 10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價,A的電負性
          B的電負性(填“>”、“<”或“=”).
          (2)已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol.根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子

          共價鍵 C-C C-N C-S
          鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
          (3)科學家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似(如圖一所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
          離子晶體 NaCl KCl CaO
          晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
          離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量.
          KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點從高到低的順序是
          TiN>MgO>CaO>KCl
          TiN>MgO>CaO>KCl
          .MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+
          12
          12
          個.
          (4)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2

          (5)某配合物的分子結構如圖二所示,其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          (填標號).
          A.離子鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵   D.配位鍵   E.氫鍵.

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          含鉻化合物有毒,對人畜危害很大.因此含鉻廢水必須進行處理才能排放.
          已知:
          (1)在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價鉻還原成+3價鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.
          ①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

          ②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
          Cr(OH)3+OH-═CrO2-+2H2O
          Cr(OH)3+OH-═CrO2-+2H2O

          (2)將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解.陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結合成氫氧化物沉淀而除去.
          ①寫出陰極的電極反應式
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

          ②電解法中加入氯化鈉的作用是
          增強溶液導電性
          增強溶液導電性

          (3)某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣,研究鐵屑用量和pH對廢水中鉻、錳去除率的影響.
          ①取100mL廢水于250mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如圖1所示.則在pH一定時,廢水中鐵屑用量為
          15%
          15%
          時,錳、鉻去除率最好.

          ②取100mL廢水于250mL三角瓶中,加入規(guī)定量鐵粉,調(diào)成不同的pH.得到pH對鉻和錳去除率的影響如圖2所示.則在鐵屑用量一定時,廢水pH=
          4
          4
          時錳、鉻去除率最好.

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          【化學選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】
          A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素,已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,D為周期表中電負性最大的元素,F(xiàn)與C位于同一主族,E與G在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,H為應用最廣泛的金屬;I處于周期表中的第二副族.請回答下列問題:(以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找)
          (1)B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為
           
          ;B、C、D第一電離能由小到大的順序為
           
          ;(填寫元素符號)
          (2)H元素原子的價層電子排布式為
           
          ,H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡合物;該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體,這種分子的化學式為
           
          (寫一種即可),該陰離子空間構型為
           
          精英家教網(wǎng)
          (3)D與G可以形成如圖的晶胞,則黑點表示的是
           
          元素(填寫元素符號),該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為
           
          ;
          (4)若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子,按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個(共去掉4個),并將小點和圓圈對應的元素更改為另外兩種元素,則這個晶胞化學式為
           
          ,若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子,則成為另外一種晶胞,該晶胞中成鍵原子鍵角為
           
          ;
          (5)已知,F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型,那么,該晶體的空間利用率為
           
          如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,晶胞棱長為a,晶胞高度為c則,該晶體密度表達式為
           
          .(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,不化簡)如果F的原子半徑為R,用R表示的晶胞高度為
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (12分)含鉻化合物有毒,對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。

          已知:

          (1)在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價鉻還原成+3價鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

          ①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式           

          ②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           。

          (2)將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結合成氫氧化物沉淀而除去。

          ①寫出陰極的電極反應式           

               ②電解法中加入氯化鈉的作用是           。

          (3)某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣,研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。

          ①取100mL廢水于250 mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時,廢水中鐵屑用量為         時,錳、鉻去除率最好。

          ②取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規(guī)定量的鐵粉,調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時,廢水pH=         時錳、鉻去除率最好。

           

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          科目:高中化學 來源:2012屆江蘇省淮陰中學、海門中學、天一中學高三上學期聯(lián)考化學試卷 題型:填空題

          (12分)含鉻化合物有毒,對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
          已知:
          (1)在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價鉻還原成+3價鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
          ①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式           。
          ②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           。
          (2)將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結合成氫氧化物沉淀而除去。
          ①寫出陰極的電極反應式           
          ②電解法中加入氯化鈉的作用是           。
          (3)某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣,研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。
          ①取100mL廢水于250 mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時,廢水中鐵屑用量為
                   時,錳、鉻去除率最好。
          ②取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規(guī)定量的鐵粉,調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時,廢水pH=         時錳、鉻去除率最好。

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