Question

X、Y、Z三種元素，已知：①X^2－、Y^－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

請回答：（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是                   。

（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是：               ，

此液體具有的性質是            （填寫序號字母）。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”    b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深     c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生     d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1mol該氣體被O₂氧化放熱98.0kJ，若2mol該氣體與1molO₂在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為：         。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是：                 。

Answer 1

（1）HClO₄ （2）Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3H^＋  a、b、d  （3）①90%  ②SO₂＋2HClO₃＝H₂SO₄＋2ClO₂

解析:

本題的解題關鍵是：由“ZY₃溶液遇苯酚呈紫色”及“將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體”知ZY₃為FeCl₃，即Z為Fe、Y為Cl；再由“X^2－、Y^－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數”知X為S，因此（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO₄；（2）中反應的離子方程式是Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3H^＋；則液體具有的性質是a、b、d；（3）中①SO₂氣體的轉化率為〔（176.4kJ÷2）/98.0kJ〕×100％=90%；②由“Y（Cl）的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）”可想到KClO₃，進而知Y（Cl）的含氧酸為HClO₃、常做氧化劑，故SO₂作還原劑、被氧化為強酸H₂SO₄，再由“有1.5×6.02×10²³個電子轉移”即得1.5molHClO₃中Cl元素化合價降低了1，故所得氧化物為ClO₂，所以反應的化學方程式是SO₂＋2HClO₃＝H₂SO₄＋2ClO₂