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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是(

          A

          B

          C

          D

          研究目的

          壓強對反應的影響(P2>P1

          溫度對反應的影響

          平衡體系增加N2對反應的影響

          催化劑對反應的影響

          圖示


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

          【答案】C
          【解析】解:A、該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動,則氨氣的體積分數增大,并且壓強越大,化學反應速率越大,達到化學平衡的時間越少,與圖象不符,故A錯誤;
          B、因該反應是放熱反應,升高溫度化學平衡向逆反應反應移動,則氮氣的轉化率降低,與圖象中轉化率增大不符,故B錯誤;
          C、反應平衡后,增大氮氣的量,則這一瞬間正反應速率增大,逆反應速率不變,然后正反應速率在不斷減小,逆反應速率不斷增大,直到新的平衡,與圖象符合,故C正確;
          D、因催化劑對化學平衡無影響,但催化劑加快化學反應速率,則有催化劑時達到化學平衡的時間少,與圖象不符,故D錯誤;
          故選C.
          A、合成氨反應是氣體體積縮小的反應,則利用壓強對化學平衡及化學反應速率的影響,然后結合圖象來分析;
          B、合成氨的反應是放熱反應,利用溫度對化學平衡的影響及圖象來分析;
          C、利用增大反應物的濃度對化學平衡移動的影響并結合圖象來分析;
          D、利用催化劑對化學反應速率及化學平衡的影響,結合圖象來分析.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A,B,C,D,E五種元素從左向右按原子序數遞增(原子序數為5個連續(xù)的自然數)的順序排列如右圖所示,下列說法正確的是(

          A.E元素的最高化合價為+7價時,D元素的負化合價可為﹣2價
          B.A(OH)n為強堿時,B(OH)m也一定為強堿
          C.HnDOm為強酸時,E的非金屬性一定很強
          D.HnCOm為強酸時,E的單質可能有強還原性

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2,可制得無水Na2SO3(成品),其流程如圖所示。

          (1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙,而廢堿渣的量不足,此時吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為_______________(不考慮H2OSO2反應)。

          (2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示,則上述流程中結晶的方法是___________(蒸發(fā)結晶降溫結晶”),圖中a點所示分散系類別為____________(濁液”“膠體溶液”)。

          (3)僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出成品中的SO32-,原因是成品中含有某種雜質陰離子。

          ①該雜質陰離子為________________(填離子符號)。

          25℃時,部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

          化學式

          BaSO4

          BaSO3

          Ksp

          1.1×10-10

          5.5×10-7

          將得到的成品溶于水,測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1,為雜質陰離子濃度的10倍,向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1BaCl2溶液,充分反應后c(Ba2+)=_______mol L-1。(混合時溶液體積的變化忽略不計)

          (4)某同學采用如下方法檢驗SO32-

          ①洗滌時使用的試劑最好為____________(填字母)。

          a.HNO3 b.蒸餾水 c.H2SO4

          ②根據上述流程中的數據(w、x、y)_____________ (不能”)計算出成品試樣中SO32-的百分含量,若能,則SO32-的百分含量為 (若不能,則此空不填);若不能,則理由是_____________(若能,則此空不填)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一系列物質: NaCl、 Cl2NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一規(guī)律排列的,下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是( )

          A. Na2CO3、CCO2、CO、NaHCO3

          B. Na2S、S、SO2、Na2SO3Na2SO4

          C. NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3

          D. P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】12 g某有機物X完全燃燒后生成17.6 g CO27.2 g H2O。

          1如果X是有刺激性氣味的氣體,且具有還原性,那么它的結構簡式為____________。

          2如果X是有刺激性氣味的無色液體,跟金屬鈉、碳酸鈉均能反應并放出氣體,那么它的結構簡式為____________。

          3如果X是易揮發(fā)有果香氣味的無色液體,并能水解,那么它的結構簡式為____________。

          4如果X的相對分子量為90,跟醇、羧酸都能發(fā)生酯化反應,而且兩分子的X之間互相反應生成如下環(huán)酯:。那么X的結構簡式為:____________

          5如果X的分子中有6個碳原子,既具有多元醇的性質,又具有還原性,那么它的結構簡式為_____________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元索M、N、X、YZ的原子序數依次增大,它們組成的單質或化合物存在如下轉化關系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物),乙、戊為單質,丙、己為三元化合物。已知25℃時,0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ,丁、己兩溶液混合時產生白色沉淀。下列推斷正確的是

          A. M分別與NX、Z形成的簡單化合物中,MN形成的化合物熔點最高

          B. 原子半徑:Z>Y>X>M>N

          C. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

          D. Z的陰離子結合質子的能力比N的陰離子強

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】三種核素:2H、15N、18O常被用作陸地生態(tài)分析研究,下列說法正確的是( )

          A.1H218O的摩爾質量為20B.2H+的核外電子數為0

          C.18O的中子數為8D.15N18O互為同位素

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鋅冶煉過程中會產生大量的鉛浮渣,其主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下。下列說法不正確的是

          A. 步驟中反應的離子方程式是:Pb+4H+2NO=Pb2++2NO↑+2H2O

          B. 復分解反應的方程式是:Pb(NO3)2+H2SO4= PbSO4↓+2HNO3

          C. 為保證產品純度,需控制硝酸的量以為防止Ag被溶解

          D. 步驟得到的粗產品PbSO4 含有少量CaSO4雜質,還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳熱分解,反應原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。經研究發(fā)現該反應過程為①MnCO3MnO+ CO2;②2MnO +O22MnO2。

          回答下列問題:

          1某溫度下該平衡體系的壓強為PCO2、O2的物質的量分別為n1n2,用平衡分壓代替平衡濃度,碳酸錳熱分解反應的平衡常數K=________(分壓=總壓×物質的量分數);K與反應、的平衡常數K1、K2的關系為_________________

          2反應在低溫下能自發(fā)進行,則其△H__________0 (“>”“<”“=”)。

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