Question

（10分）右面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產流程簡圖：

（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等雜質，精制時所用的試劑為：
A．鹽酸   B．氯化鋇溶液  C．氫氧化鈉溶液 　D．碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是（填編號）  　    。
（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，敘述錯誤的是      �！　�
A．精制飽和食鹽水進入陽極室 
B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產物為氫氧化鈉和氫氣
D．電解槽的陽極用金屬鐵網制成
（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式： 　                           。
（4）利用MgCl₂· 6H₂O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是                         。
（5）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式：
                                                          。

Answer 1

（1）BDCA 或  CBDA 或BCDA等　　　　　　　（2）D
（3）2Cl^—+2H₂O==Cl₂↑+H₂↑+2OH^—
（4）在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl₂水解）
（5）H₂O+Na₂SO₃+Br₂==Na₂SO₄+2HBr或H₂O+Na₂SO₃+Br₂="=2NaBr" +H ₂SO₄

試題分析：（1）、氯化鋇溶液用于除去SO₄^2－，碳酸鈉溶液用于除去Ca²⁺、Mg²⁺，氫氧化鈉溶液用于進一步除去Mg²⁺，鹽酸用于除去上一步殘留的氫氧化鈉。
（2）、精制的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室，通電后H₂O在陰極表面放電生成H₂，Na⁺則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH；Cl^－則在陽極表面放電生成Cl₂。電解后的淡鹽水則從陽極室導出，經添加食鹽增加濃度后可循環(huán)利用 ；電解槽的陽極材料若為Fe則會發(fā)生氧化反應，干擾主反應，應為石墨電極（惰性電極）
（3）、電解飽和食鹽水原理應為：2NaCl+2H₂O==Cl₂↑+H₂↑+2NaOH,改寫成離子方程式為：2Cl^—+2H₂O==Cl₂↑+H₂↑+2OH^—
（4）、加熱時MgCl₂會發(fā)生水解，故應在HCl氣流中加熱脫水
（5）、Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，Br₂被還原為Br^- ,H₂O+Na₂SO₃+Br₂==Na₂SO₄+2HBr
點評：本題屬于常規(guī)型的工藝流程題目，涉及到的化學反應都比較簡單，難點在于將化學原理與生產裝置聯(lián)系起來，分析裝置的目的以及可行性。