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          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. MnO2+4HClMnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4
          B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1
          C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1
          D. 5NH4NO3＝4N2↑ +2HNO3+9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為5∶3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A中MnO2化合價(jià)降低做氧化劑；HCl化合價(jià)升高做還原劑。但4molHCl參加反應(yīng)只有2mol被氧化。所以A正確。
          B．從反應(yīng)中2molH2S做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物2molS；1molSO2做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物1molS；所以B錯(cuò)誤。
          C．3molS反應(yīng)其中有2molS化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)；其中1molS化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。所以C錯(cuò)誤。
          D．反應(yīng)中NH4+中的N由﹣3價(jià)升至0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)；NO3﹣中的N由+5價(jià)降至0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)；所以D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（ ）
          A. NaOH溶液 B. 氫氧化銅懸濁液 C. 石蕊試液 D. 碳酸鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
          A. 纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物相同
          B. 二氧化硫有漂白性，可用于紙漿的漂白
          C. 車用乙醇汽油的使用有利于減少人類對(duì)石油的依賴
          D. 加碘食鹽中含碘物質(zhì)主要是KI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（）。
          A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
          B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
          C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2
          D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取五個(gè)相同的氣球，在同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹成體積相等的情況，如圖所示。A、B、C、D四個(gè)氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制備氯化鈣的主要流程如下：
          完成下列填空：
          （1）上述使用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol/L，若用36.5%的鹽酸（密度為1.2g/mL）配置6.0mol/L的鹽酸100mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ；需要量取36.5%的鹽酸 mL；配制過(guò)程中，若其他操作都正確，下列操作會(huì)引起濃度偏小的是 。
          A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
          B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
          C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉(zhuǎn)入定容操作
          D．如果加水超過(guò)了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
          （2）步驟Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有： 、 、 。
          （3）步驟Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用離子方程式表示）： 。
          （4）濾渣的主要成分有（寫化學(xué)式） 。
          （5）步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。
          （6）制得的氯化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：
          ①稱取5.5g無(wú)水氯化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；④ 、 ；⑤稱量。若得到4.3g碳酸鈣，則氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：
          (1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組所依據(jù))是________________________。
          (2)C組物質(zhì)為_______________(填化學(xué)式)。
          (3)D組物質(zhì)中，與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
          (4)若E組和F組均有兩種物質(zhì)，則其分類依據(jù)是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
          B. 相對(duì)于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
          C. Y可能是麥芽糖或葡萄糖
          D. 1 mol CuSO4在1 100 ℃時(shí)分解所得混合氣體X中O2可能為0.75 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
          B. 6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
          C. 反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%
          D. 反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30 mol/L
          

			
          

			
          
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