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          【題目】下列實驗操作規(guī)范、能達到實驗目的的是
          A. 用乙醇作萃取劑萃取碘水中的碘
          B. 將NO2球放在不同溫度的水中探究溫度對化學反應速率的影響
          C. 從海帶中提取碘應在燒杯中灼燒海帶并用玻璃棒攪拌
          D. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A，乙醇與水互溶，不能用乙醇作萃取劑從碘水中萃取碘，A項不能達到目的；B，NO2球中存在化學平衡：2NO2N2O4，將NO2球放在不同溫度的水中探究溫度對化學平衡的影響，B項不能達到目的；C，灼燒海帶應使用坩堝，C項操作不規(guī)范；D，HCl溶液呈酸性，量取HCl溶液的體積為25.00mL，用酸式滴定管量取25.00mL的HCl溶液，D項能達到目的；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用的是(　　)
          A. 石墨和干冰的熔化 B. 純堿和燒堿的熔化
          C. 氯化鈉和鐵的熔化 D. 食鹽和冰醋酸的熔化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下(T2> Tl)，在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反應放熱）達到平衡，下列說法正確的是
          A. 達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2
          B. 達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率小于80%
          C. 達到平衡時，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
          D. 若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則該反應向正反應方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（ ）
          A.加熱碳酸氫銨晶體和氯化銨晶體都產(chǎn)生氣體
          B.漂白粉和雙氧水都可用于漂白織物
          C.臭氧和硫酸亞鐵都可用于處理生活用水
          D.向牛奶和豆?jié){中加入食醋都會出現(xiàn)絮凝物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是
          A. 葡萄糖是還原劑
          B. 外電路中電子由A極移向B極
          C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)
          D. B極電極反應式為：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
          （1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________ 、_______________。
          （2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ________________。 
          （3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          （4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。
          （5）量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請列式計算中和熱：△H= ______________kJ/mol（不用化簡）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時，其電池反應為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是（ ）
          A. 放電時，鎂為負極材料
          B. 放電時，電子從鎂極流出，經(jīng)電解質流向正極
          C. 充電時，陽極的電極反應式為：MnF2+F--e-=MnF3
          D. 充電時，外加直流電源負極應與原電池的Mg極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某溫度(t℃)時，水的Kw=10-13，則該溫度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，將此溫度下pH =11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
          （1）若所得混合液為中性，則a∶b_________；
          （2）若所得混合液的pH=2，則a∶b_________。
          Ⅱ．25℃時，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是（_____）
          A．該溶液pH=4  B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7   D．升高溫度，溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵族元索的單質和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。
          （1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。
          （2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。
          （3）HIO3的酸性_________(填“強于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。
          （4）ClO2-中心氯原子的雜化類型為_________，ClO3-的空間構型為_________。
          （5）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內部各微粒的相對位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為(0,0，0)；B處為(， ，0);C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數(shù)為_________。
           
          ②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_________nm(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含C、NA的式子表示；相對原子質量：Ca 40 F 19)。
          

			
          

			
          
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