【題目】按下圖裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為___________ ；B池為______________；
（2）鋅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________；銅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________；石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為__________________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________________________________；
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變�。┝�________g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。
【答案】原電池 電解池 負(fù)極 Zn—2e-=Zn2+ 正極 Cu2++2e-=Cu 陽極 2Cl--2e-=Cl2↑ 溶液呈紅色 變小 0.65 增加 0.01
【解析】
（1）由題給裝置可知，A為原電池，B為電解池；
（2）A為原電池，金屬活潑性較強的鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；金屬活潑性較弱的銅為正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，石墨棒C1與原電池的正極相連為電解池的陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2與原電池的負(fù)極相連為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2H＋+2e-=H2↑，陰極附近生成氫氣和氫氧根離子，溶液呈變紅；
（3）石墨棒C2與原電池的負(fù)極相連為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2H＋+2e-=H2↑，當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，鋅電極的方程式為：Zn-2e-=Zn2+，根據(jù)電子守恒可知，消耗的Zn為0.01mol，則鋅的質(zhì)量減少0.65g，生成銅的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為6.4g，硫酸銅溶液質(zhì)量增加0.01g。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試完成以下問題:
(1)電源A極的名稱是________。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式) 。
(5)裝置丁的現(xiàn)象是________，說明________。
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【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用，工業(yè)上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質(zhì))制取活性ZnO的流程如圖所示：
（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________ (保留兩位小數(shù)) 。
（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。
①粗略測定溶液pH的實驗操作是___________________________________________。
②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時，溶液中Fe3+開始沉淀。
（3）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是______________，驗證溶質(zhì)所含陽離子的方法是_____________。
（4）制備ZnO所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學(xué)式_________________。
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【題目】為了除去粗鹽中的
及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。正確的操作順序是（ ）
①過濾 ②加過量
溶液 ③加過量鹽酸
④加熱煮沸 ⑤加過量的
溶液 ⑥過量
溶液。
A.②⑤⑥①③④B.⑤②⑥③①④C.⑥②⑤③④①D.⑥②①⑤③④
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃，101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制 100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液：.
②用_______________（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲未端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為__________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，忽略導(dǎo)管中的水，讀出量筒中水的體積為91.9mL
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
（1）步驟①中所需要帶刻度的儀器為__________，若用36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/mL）
進(jìn)行稀釋配制，則需要量取該濃鹽酸___________mL
（2）步驟①中，配制100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低___________（填寫字母）.
A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液.
C.未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線.
F.燒杯中有少量水.
（3）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_________步驟③_______________
（4）實驗步驟5中應(yīng)選用______________（填字母）的量筒。.'
A.100 mL B.200mL C.500mL
（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=_____________L/mol（保留2位小數(shù)）
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【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預(yù)熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是
A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
C.鈉著火產(chǎn)生黃色火焰，自然界中存在游離態(tài)鈉
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H1
反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H2
①上述反應(yīng)中原子利用率百分之百的是______(填“I”或“Ⅱ”)
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0，T℃時，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，此時T為______。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______。
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【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金
，加入到含
稀硝酸的溶液中，恰好完全反應(yīng)，放出無色氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加
，無明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg，充分灼燒得固體cg，減輕了5.4g，再加入到過量的
溶液中，剩余不溶物dg。下列說法不正確的是
已知；
遇到會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。
A. 
B. 原合金中銅的質(zhì)量為
C. 若將上述
稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
D. d不是一確定值，可能為8
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