Question

某研究性學習小組在CO還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進行了如下實驗。
I、定性檢驗

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產(chǎn)生
②	另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置	有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解

 
由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                。
II、定量測定

⑴ 操作Z的名稱是                ，如圖19的儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是               （填字母）。

⑵ 寫出溶液Y中滴加H₂O₂溶液時發(fā)生反應的離子方程式：
                                                               。
⑶ 將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁－ b₂＝ 0.3 g，則接下來還應進行的操作是                                                                        
                                 。
⑷ 有同學認為：上述流程若不加入H₂O₂，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是（用化學方程式表示）：
                                                            。
⑸ 通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                。

Answer 1

Ⅰ    Fe 、 Fe₃O₄
Ⅱ  ⑴ 過濾、洗滌 (只選過濾得1分)          A C E F 
⑵ 2Fe^2＋ ＋ H₂O₂＋ 2H^＋=== 2Fe^3＋ 2H₂O   
⑶ 再次加熱并置于干燥器中冷卻，稱量，直至兩次的質(zhì)量差不超過0.1g為止。
⑷ 4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O === 4Fe(OH)₃     
⑸ n(Fe) ＝ 0.001 mol        n(Fe₃O₄) ＝ 0.01  mol    

略