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          【題目】下列敘述正確的是(　　)
          A. 酸性氧化物均與水反應生成對應的酸
          B. 將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體
          C. HF與SiO2反應，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記
          D. 堿石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 二氧化硅是酸性氧化物，與水不反應，A錯誤；B. 將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液得到氫氧化鐵紅褐色沉淀，B錯誤；C. HF與SiO2反應生成四氟化硅和水，因此可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，C正確；D. 生石灰是氧化鈣，屬于純凈物，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于堿的是
          A. Na2CO3 B. HClO C. CuO D. Ca(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ） 
          選項
          待提純的物質(zhì)
          選用的試劑
          操作方法
          A
          NaCl（Na2CO3）
          稀硫酸
          蒸發(fā)結晶
          B
          CO2（CO）
          O2
          點燃
          C
          Zn （Ag）
          稀鹽酸
          過濾
          D
          自來水（Cl﹣）
          ﹣﹣﹣
          蒸餾

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）3Z（g）。此反應達到平衡的標志是（ ）
          A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化
          B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:3
          D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結晶 E．分液F．滲析．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
          （1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
          （2）分離四氯化碳與水的混合物
          （3）分離淀粉和NaCl溶液 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。
          Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
          BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)  ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1
          BaS(s)===Ba(s)＋S(s)  ΔH＝＋460 kJ·mol－1
          已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1
          則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s)  ΔH＝________。
          Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
          (1)活性炭還原法
          反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。
          反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分圖像如圖：
          ①0～20 min反應速率表示為v(SO2)＝________；
          ②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；
          ③40 min時，平衡常數(shù)K＝________。
          (2)亞硫酸鈉吸收法
          ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；
          ②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。
          a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
          b．水電離出c(H＋)＝1×10－8 mol/L
          c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)
          (3)電化學處理法
          ①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；
          ②當電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稀硫酸酸化后的軟錳礦（主要成分為MnO2）懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2，得到MnSO4, MnSO4可與KMnO4反應制備電池材料MnO2，同時生成H2SO4。下列用來解釋事實的方程式不正確的是（ ）
          A．MnO2吸收SO2的反應：
          B．MnO2作為堿性電池正極材料時的放電反應：
          C．MnSO4與KMnO4反應制備
          D．尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是
          A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
          B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
          C. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑
          D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中屬于吸熱反應的是
          A．稀釋濃疏酸 B．將膽礬加熱變成白色粉末
          C．液態(tài)水汽化 D．生石灰與水反應生成熟石灰
          

			
          

			
          
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