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          X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z與X、W直接相鄰；②X、Z和W三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，Y為同周期中原子半徑最�。铝懈鬟x項正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．Z與X的原子序數(shù)相差≥2，在元素周期表中，Z與X、W直接相鄰，則Z、X不可能處于同一周期，故X、Z處于同族，X、Z和W三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，所以Z、X、W不可能處于同族，故Z、W處于同一周期，令Z、X的最外層電子數(shù)為a，則W的最外層電子數(shù)為a+1，所以a+a+a+1=19，解得a=6，故X為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素．Y的原子序數(shù)介于氧元素與硫元素之間，Y為同周期中原子半徑最小，故Y為氟元素．結合元素周期律及物質的性質解答．
          解答：解：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．Z與X的原子序數(shù)相差≥2，在元素周期表中，Z與X、W直接相鄰，則Z、X不可能處于同一周期，故X、Z處于同族，X、Z和W三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，所以Z、X、W不可能處于同族，故Z、W處于同一周期，令Z、X的最外層電子數(shù)為a，則W的最外層電子數(shù)為a+1，所以a+a+a+1=19，解得a=6，故X為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素．Y的原子序數(shù)介于氧元素與硫元素之間，Y為同周期中原子半徑最小，故Y為氟元素．
          A、元素非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，F(xiàn)元素的金屬性可能比S元素強，故Y陰離子的還原性可能比S2-弱，故A錯誤；
          B、Y為F元素、W為氯元素，氫氟酸為弱酸，鹽酸為強酸，故B錯誤；
          C、W為氯元素，ClO2的氧化能力大于HClO，所以漂白能力ClO2＞HClO，故C正確；
          D、氟氣與水反應生成氫氟酸與氧氣，故D錯誤．
          故選：C．
          點評：考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，確定X、Z為同族進行推斷元素是關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質只有氧化性．
          （1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結構式
          H-S-H
          H-S-H
          ，與W同周期惰性氣體元素的原子結構示意圖
          ．
          （2）寫出用惰性電極電解Cu（XY3）2溶液的離子反應方程式
          2Cu2++2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+4H++O2↑
          2Cu2++2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+4H++O2↑
          ．
          （3）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY2和W2的性質．

          ①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
          相同
          相同
          ；
          ②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移的電子為5.0×10-5mol，則該反應的化學方程式為
          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
          ．
          （4）某同學將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
          AC
          AC
          ，可以看到白色沉淀生成，其原因為：
          當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
          當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
          （寫出其中一種即可）．
          A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
          （5）圖2是1molXO2和1molCO反應生成CO2和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （6）鹽酸肼（X2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH4Cl類似．
          寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z與X、W直接相鄰；②X、Z和W三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，Y為同周期中原子半徑最�。铝懈鬟x項正確的是（　�。�
          A．離子的還原性：Z＜Y
          B．水溶液的酸性：HY＞HW
          C．漂白作用：WX2＞HWX
          D．與水反應：Y2+H2O?HY+HYO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年浙江省杭州市蕭山中學高三（下）月考化學試卷（3月份）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質只有氧化性．
          （1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結構式    ，與W同周期惰性氣體元素的原子結構示意圖    ．
          （2）寫出用惰性電極電解Cu（XY3）2溶液的離子反應方程式    ．
          （3）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY2和W2的性質．

          ①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）    ；
          ②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移的電子為5.0×10-5mol，則該反應的化學方程式為    ．
          （4）某同學將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）    ，可以看到白色沉淀生成，其原因為：    （寫出其中一種即可）．
          A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
          （5）圖2是1molXO2和1molCO反應生成CO2和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO2和CO反應的熱化學方程式    ．
          （6）鹽酸肼（X2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH4Cl類似．
          寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式    ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年北京市高考化學模擬試卷（四）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z與X、W直接相鄰；②X、Z和W三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，Y為同周期中原子半徑最�。铝懈鬟x項正確的是（ ）
          A．離子的還原性：Z＜Y
          B．水溶液的酸性：HY＞HW
          C．漂白作用：WX2＞HWX
          D．與水反應：Y2+H2O?HY+HYO
          

			
          

			
          
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