Question

【題目】2015年8月12日22:30左右，位于天津?yàn)I海新區(qū)塘沽開發(fā)區(qū)的天津東疆保稅港區(qū)瑞海國際物流有限公司所屬危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生大爆炸，導(dǎo)致了重大的人員傷亡和巨額的財(cái)產(chǎn)損失，火災(zāi)爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)共存放有硝酸銨800噸左右、硝酸鉀500噸左右、氰化鈉700噸左右，還有數(shù)噸電石和金屬鈉�，F(xiàn)場(chǎng)累計(jì)存放危險(xiǎn)化學(xué)品3000噸左右

（1）上述危險(xiǎn)品中，遇到有機(jī)物或者其他無機(jī)還原劑受熱可能爆炸的是____________。

電石、鈉遇水可放出易燃易爆的乙炔、氫氣，這可能是第二次猛烈爆炸的主要原因，已知1摩爾乙炔燃燒放出1300 kJ的能量，每公斤TNT爆炸課釋放4200 kJ能量，計(jì)算1噸電石完全反應(yīng)放出的氣體完全燃燒爆炸釋放的能量相當(dāng)于_______________ 噸TNT爆炸釋放的能量。

（2）氰化鈉是劇毒物質(zhì)，致死量小于0.1 g ，遇酸可生成易燃、劇毒的氣體HCN,700噸被炸散的氰化鈉若處理不當(dāng)將產(chǎn)生嚴(yán)重的次生災(zāi)害。

① 工業(yè)上將金屬鈉和石油焦（主要是碳）按一定比例，加入反應(yīng)器中，加熱至650℃，通入氨氣，升溫至800℃，反應(yīng)7小時(shí)，金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為氰化鈉。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

② 可用10%的過氧化氫溶液清除散落在土壤中的氰化鈉，反之生成小蘇打和一種能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的液體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（3）氰化鈉(NaCN)是一種重要化工原料,廣泛用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面。NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

Ⅰ、NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

Ⅱ、NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×1010)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

①.第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_______（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是

______________________。

②.寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

Answer 1

【答案】 NH4NO3 KNO3 4.8 2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑ NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ 堿性 防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣 2OCN-+3ClO-＝CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑

【解析】(1)1噸電石完全反應(yīng)放出的氣體完全燃燒爆炸釋放的能量是，所以相對(duì)于TNT的質(zhì)量是。(2)①根據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2C+2NH3＝2NaCN+3H2↑。②能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O＝NaHCO3+NH3↑。（3）①NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性；②反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，得到2個(gè)電子．N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN-+3ClO-＝CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑。