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          某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是           （     ）
          A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
          B．電解一定時間后，石墨電極不可能有銅析出
          C．電解初期，主反應方程式為：Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑
          D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解析:銅電極與電源的正極相連，作陽極，銅失去電子被溶解生成銅離子進入溶液。石墨作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，但當銅離子濃度達到一定程度后，銅離子也可以在陰極放電而析出。所以正確的答案是C。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（主要成分為CH3COOH）的總酸量（g/100ml）．
          Ⅰ、實驗步驟：
          （1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為
           
          ml．
          （4）滴定．當溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．重復滴定3次．
          Ⅱ．實驗記錄
          

          


          
實驗數(shù)據(jù)（mL）/滴定次數(shù)
1
2
3
4
          

          
V（樣品）
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
          Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
          （1）甲同學按正確數(shù)據(jù)處理，可算得市售白醋總酸量=
           
          g/100ml．
          （2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽）作為食品添加劑，他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發(fā)生反應生成弱酸HR，需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的
           
          （填寫序號）．
          A．密度 B．沸點 C．電離常數(shù) D．溶解度
          （3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
           
           （填寫序號）．
          a．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，在加少量水
          d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
              甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
              ②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
          乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
          ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
          再用pH計測其pH變化。
             （1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是     。
                           A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
                           B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
                           C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
             （2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度        （填“增大、減小、不變”）
             （3）甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
                       A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
                       C．1mol·L-1H2SO4                                                         D．2mol·L-1HA
             （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         
                       A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
                       B．若，則A、B都是弱酸
                       C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
                       D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年北京市高三上學期起點考試化學試題
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

          甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
          ②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
          乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
          ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
          再用pH計測其pH變化。
          （1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是     。
           A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
           B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
           C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
          （2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
          （3）甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
           A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
           C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
          （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

           A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
           B．若，則A、B都是弱酸
           C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
           D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年北京市高三上學期起點考試化學試題
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
          


          


              甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
          


              ②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
          


          乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
          


          ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
          


          再用pH計測其pH變化。
          


             （1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    
1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是     
。
          


                           A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
          


                           B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
          


                           C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
          


             （2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度        （填“增大、減小、不變”）
          


             （3）甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            
試劑。
          


                       A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
          


                       C．1mol·L-1H2SO4                                                         D．2mol·L-1HA
          


             （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

          


          


                       A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
          


                       B．若，則A、B都是弱酸
          


                       C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
          


                       D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
            
            
              甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
            
              ②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
            
          乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
            
          ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
            
          再用pH計測其pH變化。
            
             （1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH     1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是      。
            
                 A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
            
                 B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
            
                 C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
            
             （2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度        （填“增大、減小、不變”）
            
             （3）甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入             試劑。
            
                 A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol·L-1NaOH溶液
            
                 C．1mol·L-1H2SO4              D．2mol·L-1HA
            
             （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有          
            
            
                 A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
            
                 B．若，則A、B都是弱酸
            
                 C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
            
                 D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱
          

			
          

			
          
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