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          【題目】下列關(guān)于乙醇（C2H5OH）的描述錯誤的是（ ）
          A．俗稱酒精 B．不能與金屬鈉反應(yīng)
          C．乙醇可用于消毒 D．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．乙醇俗稱酒精，A正確；B．因此含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇能和氫氣，B錯誤；C．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒，C正確；D．乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定化學反應(yīng)速率的根本因素是（ )
          A．溫度和壓強 B．反應(yīng)物的濃度
          C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA.
          (1)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是___________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。
          (2)73.0g HCl氣體中含有_______個分子、________個原子、______個質(zhì)子、_________個電子，標況下體積約為_______L
          (3)23.75 g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，則MCl2的摩爾質(zhì)量為________， MCl2的相對分子質(zhì)量為________，M的相對原子質(zhì)量為________。
          (4)將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是
          A．在M點時，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
          B．M點溶液中水的電子程度比原溶液的大
          C．隨著NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不斷增大
          D．當n（NaOH）=0.mol時，c（OH-）=c（Cl-）-c（NH3·H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
          (1)第①步操作的名稱是__________________，第②步判斷BaCl2已過量的方法是_____________。
          (2)第④步加入試劑的化學式為_________________________。
          (3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A．圖l表示某放熱反應(yīng)在無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應(yīng)的能量變化．且加入催化劑改變反應(yīng)的焓變
          B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入
          20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
          C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3C00H溶液的pH：a>b
          D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中．不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W研究性學習小組的同學探究以銅為電極電解電解質(zhì)溶液的情況，
          第一組同學以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
          【實驗Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10；隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍色。
          【實驗Ⅱ】將實驗Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：
          請回答下列問題：
          （1）聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學式為______________．
          （2）陽極的電極反應(yīng)式為______________．
          （3）寫出實驗Ⅱ中①、②的離子方程式：①__________；②__________．
          （4）第二組同學將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續(xù)通電10min．畫出下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖，其中正確的是（ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知lg2＝0.3， KSP[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。某工廠進行污水處理時，要使污水中的Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)＝1×10－5時，可以認為Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少為
          A．4.4 B．5.6 C．6.7 D．8.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）.某化學小組利用下圖裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。
          限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸
          裝置a、d中盛放的試劑分別是：   、 ；實驗中觀察到的現(xiàn)象為   ；此實驗裝置的不足之處是     。
          （2）已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2，在下圖中畫出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線。
          （3）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：
          ①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式：     。
          ②(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：    。
          （4）已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學式      。
          

			
          

			
          
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