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          【題目】下列說法正確的是 （ ）
          A. 將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
          B. 配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
          C. 用分液的方法分離乙醇和水的混合溶液
          D. 洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體分別是Al2O3、Al2(SO4)3，故A錯誤；為抑制Fe2+水解，配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度，故B錯誤；乙醇和水互溶，不能用分液法分離，故C錯誤；熱的Na2CO3溶液堿性增強，油污在堿性條件下水解，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學化學中的常見元素，根據(jù)題意回答與這些元素有關的問題：
          (1)畫出Na原子結構示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。
          (2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應貼的標簽是_______（填編號）。
          氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理，寫出相關的離子反應方程式_____________。
          (3)25C時，利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無法確定”）。
          (4)有兩種化合物同時含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
          A．氯化銅溶液與鋅粒反應：Cu2++Zn=Zn2++Cu
          B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
          C．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
          D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸的是
          A. 空氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿
          C. 食鹽水、硝酸、燒堿 D. 氧化鐵、膽礬、熟石灰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是( )
          A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
          B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（ ）
          A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應
          B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
          C．二氧化碳通入澄清石灰水中
          D．澄清石灰水和稀硝酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
          已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
          試回答下列問題：
          （1）上述正向反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
          （2）在800 ℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有________(填下表中字母編號)。
          n(CO)
          n(H2O)
          n(H2)
          n(CO2)
          A
          1
          5
          2
          3
          B
          2
          2
          1
          1
          C
          3
          3
          0
          0
          D
          0.5
          2
          1
          1
          （3）已知在一定溫度下：
          C(s)＋CO2(g)2CO(g)  平衡常數(shù)K1；
          C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  平衡常數(shù)K2；
          CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)  平衡常數(shù)K；
          則K、K1、K2之間的關系是________。
          （4）若在500 ℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO平衡時的轉化率為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1，已知：
          下列說法不正確的是
          A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
          B. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
          C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
          D. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：
          2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
          Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
          根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
          A．CO的標準燃燒熱為283 kJ
          B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
          C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1
          D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023
          

			
          

			
          
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