Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學用語填空回答：

族 周期	I A	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三		④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，⑩最高價氧化物的水化物為__________。

（2）寫出①的最高價氧化物和②的單質(zhì)的電子式_________，________。

（3）用電子式表示③與④形成化合物的過程______________________。

（4）①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應(yīng)的化學方程式______________________。

（5）寫出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式：________________________寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（6）已知拆開l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出_________kJ的熱量。

Answer 1

【答案】HBrO4 2C+SiO2Si+2CO↑ 2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O 660

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，⑨為K、⑩為Br，結(jié)合元素周期律進行解答。

由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，⑨為K、⑩為Br。則

（1）⑩是Br元素，最高價氧化物的水化物為HBrO4，故答案為：HBrO4；

（2）①的最高價氧化物是CO2，電子式為，②的單質(zhì)為N2，電子式為，故答案為：；；

（3）③與④形成化合物是MgF2，屬于離子化合物，Mg失去2個電子成為鎂離子，F得到1個電子成為氟離子，用電子式表示其形成過程是，故答案為：；

（4）①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應(yīng)即C與二氧化硅高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO↑。

（5）⑤是Al，與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式為2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑；氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-＝AlO2－+2H2O，故答案為：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O；

（6）甲烷與氧氣燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，根據(jù)反應(yīng)熱與化學鍵鍵能的關(guān)系，△H=（4×414+2×498-2×728-2×2×464）kJ/mol=-660kJ/mol，所以1mol甲烷完全燃燒放出660kJ的熱量，故答案為：660。