【題目】Q是合成某藥品的中間體，其一種合成路線如下:
已知如下信息:
Ⅰ. 
Ⅱ. 
回答下列問題:
（1）已知:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體D的密度為1,25g/L,D能使溴的四氯化碳溶液褪色。D的名稱是__;A的結(jié)構(gòu)簡式為_________
（2）C所含官能團(tuán)名稱是__;J
Q的反應(yīng)類型是_______
（3）Q的分子式為__________
（4）C和G反應(yīng)生成J。寫出化學(xué)方程式:__________
（5）M是J的同分異構(gòu)體,M能發(fā)生水解反應(yīng)且在核磁共報氫譜上有2組峰，峰的面積比為2:3,寫出M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:___________
（6）設(shè)計由A為原料合成B的路線:____________
【答案】 乙烯 
羧基、羥基 取代反應(yīng) C10H9O3Cl 
【解析】各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式如下：A、
、B、
、C、
、D、
、E、
、F、
、H、
、G、
、J、
、Q、
，（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體D的密度為1,25g/L,M(D)=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,D能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵。D的名稱是乙烯;芳香烴M為92，由商余法92÷12=7余8，化學(xué)式為C7H8，A的結(jié)構(gòu)簡式為
；（2）C
所含官能團(tuán)名稱是羧基、羥基;J
Q是J的羥基被氯取代，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（3）Q
的分子式為C10H9O3Cl；（4）C和G反應(yīng)生成J，發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式:
；（5）M是J的同分異構(gòu)體,M能發(fā)生水解反應(yīng)且在核磁共報氫譜上有2組峰，說明M結(jié)構(gòu)對稱，含有酯基，峰的面積比為2:3,M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:
；（6）B中含有-CN，-OH，結(jié)合信息1，可由苯甲醛合成，甲苯與氯發(fā)生取代得
，由A為原料合成B的路線:
。
100分闖關(guān)期末沖刺系列答案
名校聯(lián)盟快樂課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（ �。�
A.生石灰﹣Ca（OH）2
B.石膏﹣Na2SO410H2O
C.水玻璃﹣Na2SiO3水溶液
D.純堿﹣NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是
A. 加入有色布條，褪色，說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在
C. 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在
D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，請回答：
（1）需稱取NaOH固體_____g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_______(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_________(填字母)。
（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________________。
（3）下列操作的順序是（用序號表示）_________________。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________。
②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________。
③定容時，仰視容量瓶的刻度線________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。
(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。
(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。
(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：pX(g) 
Y(g)+Z(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
X(g) | Y(g) | Z(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | 0.160 | 0.160 |
Ⅲ | T | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
回答下列問題：
（1）若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應(yīng)速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。
（3）反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計量數(shù)p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向___________ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是_____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O2
4NO+6H2O D. CaCO3 
CaO+CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是( )
A. 上述反應(yīng)是置換反應(yīng) B. 上述反應(yīng)放出熱量
C. 上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性 D. 加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）某學(xué)生用0.1500 mol/L NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗凈滴定管
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次
E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定時正確操作的順序是（用序號字母填寫）：____→ → F → → → → D。
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管_____（填標(biāo)號）。
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察_____。
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù) | 待測液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____（精確至0.0001）。
（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____。
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
D．達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)
（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進(jìn)行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
Ⅱ、判斷滴定終點的方法是________________________。
Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。
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