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        1. 【題目】下列說法正確的是(

          A.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色

          B.可以用澄清石灰水鑒別SO2CO2

          C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

          D.SO2可用于漂白食品

          【答案】A

          【解析】

          A. SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色,發(fā)生氧化還原反應,故A正確;

          B. 不能用澄清石灰水鑒別SO2CO2,兩者都能是澄清石灰水變渾濁,故B錯誤;

          C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO2,故C錯誤;

          D. 二氧化硫有毒,不能用于食品漂白,D錯誤;

          綜上所述,答案為A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】8分)通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X,其相對分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。

          1X的分子式是(寫出計算過程)

          2X與金屬鈉反應放出氫氣,反應的化學方程式是 。

          3X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成YY的結(jié)構(gòu)簡式是 。

          4X與酸性高錳酸鉀溶液反應可生成Z,在加熱和濃硫酸作用下,XZ反應可生成一種有香味的物質(zhì)W。若184 g X120 g Z反應能生成106 g W,計算該反應的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比) 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水,F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步:

          A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

          B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

          C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

          D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗方正;

          E.旋開活塞,用燒杯接收下層液體;

          F.從分液漏斗口倒出上層水溶液;

          G.將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔;

          H.靜置、分層。

          1)上述E步驟的操作中應注意:________。

          2)上述G步驟的操作的目的是:________

          3)能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。

          4)若利用裝置I分離四氯化碳和碘的混合物,還缺少的儀器有______,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為:_____,儀器③和④的名稱:③____________;現(xiàn)需配制250ml0.2 mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是_______ ,________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在體積為2L的真空密閉容器中加人1 mol CaCO3,發(fā)生反應:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。圖中曲線A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系;B是不同溫度下,反應經(jīng)過相同的時間時,CO2物質(zhì)的量濃度的變化曲線.

          請回答下列問題:

          (1)已知:①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) H1=-402kJ·mol1

          2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g) H2=-2762kJ·mol1

          2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) H3=-2315kJ·mol1

          則:CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)H=____kJ·mol1

          (2)①溫度為T5時,反應CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)耗時20s達到平衡,則20s內(nèi)該反應的反應速率為v(CO2)=____;反應的平衡常數(shù)為____mol·L1。

          ②如果該反應的平衡常數(shù)K值變大,該反應____(選填編號)。

          A.一定向逆反應方向移動 B.在平衡移動時正反應速率先增大后減小

          C.一定向正反應方向移動 D.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

          (3)T5下,維持溫度和容器體積不變,充入CO2氣體,則達到平衡時CaCO3的質(zhì)量____(增大”、“減小不變”)。

          (4)T5下,反應達到平衡狀態(tài)后,再壓縮容器為1L,重新達到平衡時,CO2的濃度____(增大”、“減小不變”)

          (5)隨著溫度的升高,曲線B向曲線A逼近的原因是____

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2,并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網(wǎng),F右端出氣管口附近放有脫脂棉。

          1AB二者反應的化學方程式為____。

          2)在上述反應中,如有1 molCl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是___

          3C中試劑是___;D中試劑的作用是___

          4E中現(xiàn)象是_____。

          5H中試劑為_____,作用是_____。

          6)整套裝置中有兩處用酒精燈加熱,兩處酒精燈點燃的先后順序是_____。(用①或②填寫)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下有①0.112L水;②3.01×1023個氯化氫分子;③13.6 g H2S氣體;④0.2 mol氨氣,下列對這四種物質(zhì)的關系由小到大排列正確的是(

          A. 分子數(shù):①③②④B. 密度:④①③②

          C. 質(zhì)量①④③D. 氫原子數(shù):②④③①

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一個10 L的密閉容器發(fā)生反應A(g)+B(g) C(g)+D(g),測得平衡常數(shù)和溫度的關系如下:

          溫度/

          700

          800

          830

          1000

          1200

          平衡常數(shù)

          1.7

          1.1

          K

          0.6

          0.4

          回答下列問題:

          (1)△H ____________ 0(“<” “>”)

          (2)830℃時,向一個10 L的密閉容器中充入1molA1molB,則:

          反應達平衡時,n (D)0.5 mol,則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,

          該溫度下平衡常數(shù)K= 。

          (3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為

          ac(A)不再改變 b.混合氣體的密度不再改變

          c.體系內(nèi)壓強不再改變 d.單位時間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

          (4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同,A與D 可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請請用相應化學符號表示):

          (1)B、C、D 三種元素中電負性由大到小的排序為__________(用元素符號回答),其中D 元素基態(tài)原子的電子排布圖為________________。

          (2)在B的基態(tài)原子中,核外存在___________對自旋相反的電子。

          (3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+__________個; E 和B 可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2 所示),但該晶體中含有B22-的存在,晶體中E2+的配位數(shù)為__________,該化合物的電子式為______________。

          (4)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H 分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子。

          ①釋放出來的電子可以被若千H 分子形成的“網(wǎng)”捕獲。你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是________________。

          ②由H 分子釋放出一個電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與SO2 的水溶液反應的離子方程式__________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子在周期表中的位置為__________,草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

          (2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物,其中“亞鐵”是關鍵成分,K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗 Fe2+的試劑,1mol CN-中含 π 鍵的數(shù)目為______ ,臨床建議服用維生素 C 促進“亞鐵”的吸收,避免生成 Fe3+,從原子結(jié)構(gòu)角度來看,F(xiàn)e2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。

          (3)化合物(CH3)3N 與鹽酸反應生成[(CH3) 3NH]+,該過程新生成的化學鍵為______(填序號)

          a. 離子鍵 b. 配位鍵 c. 氫鍵 d. 非極性共價鍵

          若化合物(CH3)3N 能溶于水,試解析其原因____________________

          (4)Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關,且存在一定的規(guī)律。試推斷 Ni2+的水合離子為 __________(填“有”或“無”)色離子,依據(jù)是_____________。

          離子

          Sc3+

          Ti3+

          Fe2+

          Cu2+

          Zn2+

          顏色

          無色

          紫紅色

          淺綠色

          藍色

          無色

          (5)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是_______

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