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          某元素R，其原子最外層比次外層多一個電子，則其含氧酸的化學式不可能是
          A．HRO2
          B．H3RO3
          C．H2RO4
          D．H2R4O7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          最外層比次外層多1個電子，R只能是硼(B)：，在含氧酸中最高價為+3價，，，均可能，而H2RO4不可能。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          設X、Y、Z代表三種元素。已知：
          （1）X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
          （2）Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；
          （3）Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的-1價陰離子。
          據(jù)此完成下列各空：
          （1）Y元素的名稱是___________元素，Z元素的元素符號為___________。
          （2）X元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
          （3）由X、Y、Z三元素所形成的68個電子的鹽類化合物的化學式是__________________。
          （4）寫出由X、Y、Z三元素所形成的60個電子的鹽分解反應的化學方程式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：
          元素代號
          		A
          		B
          		D
          		E
          		G
          		H
          		I
          		J
          常見化合價
          		-1
          		-2
          		+4、-4
          		+6、+4、-2
          		+5、-3
          		+3
          		+2
          		+1
          原子半徑/pm
          		64
          		66
          		77
          		104
          		110
          		143
          		160
          		186
          分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過的知識，回答以下問題，涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。
          （1）E元素在周期表中位于        周期，       族。
          （2） A、H、J對應離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）_________________。
          （3）A與J所形成的化合物的晶體類型是             。
          （4）DB2的結(jié)構(gòu)式                              。
          （5）過量的D的最高價氧化物與一定量的J的最高價氧化物對應水化物X的溶液發(fā)
          生反應的離子方程式：                                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各元素中，一定屬于主族元素的是 
          A．X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽
          B．Y元素原子核最外層電子數(shù)為2
          C．Z元素的陰離子與同一周期惰性元素的原子結(jié)構(gòu)相同
          D．R元素的氧化物是兩性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表中第3周期的前三種元素，按核電荷數(shù)遞增的順序排列，下列敘述正確的是   
          A．金屬性逐漸增強
          B．離子的氧化性逐漸減小
          C．金屬的熔點逐漸升高
          D．原子半徑逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          依據(jù)元素周期律，人們把未發(fā)現(xiàn)的114號元素叫“類鉛”，并對其性質(zhì)進行預測，其中下列性質(zhì)的預測，你認為錯誤的是(    )
          A．原子最外層有四個電子
          B．最高價氧化物有較強的氧化性
          C．主要化合價有+2、+4
          D．用惰性電極電解硝酸銅和“類鉛”硝酸鹽的混合溶液，首先會析出“類鉛”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          運用元素周期律分析下面的推斷。其中錯誤的是(    )
          A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強
          B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
          C．已知Cs的原子半徑比Na的大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈
          D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故 Cl的原子半徑比Al的原子半徑小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請完成下列問題：
          （1）Na3N的電子式是_______________，該化合物由_______________鍵形成。
          （2）Na3N與鹽酸反應生成_______________種鹽，其電子式分別是_______________。
          （3）Na3N與水的反應屬于_______________（填基本反應類型）反應。
          （4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na+)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N3-)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X和Y均是短周期元素，它們之間可形成化合物X2Y3。若已知 X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能</PGN0010B.TXT/PGN>是                                                                
          A．n+1
          B．n-5
          C．n+3
          D．n+6
          

			
          

			
          
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