Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接(　) (　)接(　)(　)接(　)(各接口處的字母代號(hào))。_________

（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是_________________________。

（3）B裝置的作用是__________________；A裝置中試劑X是________________。

（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是____________。

（5）ClO2和氯氣具有相似的性質(zhì)，用如圖裝置可以測(cè)定某混合氣中ClO2 的含量：（其他成分不參與反應(yīng)）

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)，指示劑

顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

A. 錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

B. 測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。

Answer 1

【答案】a　b　e　d　cMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2 ＋＋Cl2↑＋2H2O干燥Cl2飽和食鹽水溶液變藍(lán)色2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－0.027 00

【解析】

（1）本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫　⑹占�純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，即E裝置為制取氯氣裝置，E制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通過飽和食鹽水吸收HCl，然后通過濃硫酸吸收水蒸氣，即E接A接B，從B裝置出來的氣體為干燥純凈的氯氣，然后進(jìn)行收集，F為收集裝置，C裝置驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，因此連接順序是f→a→b→e→d→c；（2）MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2 ＋＋Cl2↑＋2H2O；（3）根據(jù)上述分析，B裝置的作用是干燥氯氣，A裝置的作用是吸收HCl，應(yīng)盛放飽和食鹽水；（4）氯氣的氧化性強(qiáng)于I2，發(fā)生Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，因此溶液變?yōu)樗{(lán)色；（5）A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)V，ClO2把I－氧化成I2，本身被還原成Cl－，因此離子反應(yīng)方程式為2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－；B.根據(jù)發(fā)生反應(yīng)方程式，建立關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2O32－，n(ClO2)=n(S2O32－)/5=20×10－3×0.1000/5mol=4×10－4mol，即ClO2的質(zhì)量為4×10－4×67.5g=0.02700g。