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        1. 可逆反應(yīng)①、②分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:

          下列判斷正確的是:
          A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.在平衡(I)和平衡(II)中的氣體摩爾體積相同
          C.達平衡(I)時X的體積分數(shù)為5/11
          D.達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為10:11
          D

          試題分析:反應(yīng)過程中①氣體物質(zhì)的量減少,②氣體物質(zhì)的量不變。A、平衡(I)降溫至平衡(II),左室氣體物質(zhì)的量減少,平衡正向進行,反應(yīng)放熱,錯誤;B、平衡(I)和平衡(II)右室物質(zhì)的量相同,體積不同,故氣體摩爾體積不同,錯誤;
          C、根據(jù)阿伏伽德羅定律,同溫同壓下氣體體積比等于物質(zhì)的量比,得出反應(yīng)后左室物質(zhì)的量為28/11mol,    X+2Y  2Z 
          始量   1      2
          轉(zhuǎn)化量  a      2a        2a
          平衡量 1-a     2-2a       2a
          1-a+2-2a+2a=28/11    a=5/11
          平衡(I)時X的體積分數(shù)為6/11÷28/11=3/14,錯誤;
          D、同溫同壓下氣體壓強比等于物質(zhì)的量比,達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為(3+2):(2+28/11)=10:11,正確。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是
          ①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應(yīng)方向移動
          ②已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
          ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時,若減小反應(yīng)器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動
          ④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動
          A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
          3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ,若平衡時生成了2 mol C,D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )
          A.X=2
          B.平衡時混合氣體密度增大
          C.平衡時B的濃度為1.5 mol·L-1
          D.當(dāng)A與B的正反應(yīng)速率為3:1時該反應(yīng)達到平衡

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚,其反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g)  ΔH<0
          (1)在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達到平衡后,只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號,下同)。
          a.降低溫度                    b.加入催化劑
          c.縮小容器體積                 d.減少CO2的濃度
          (2)若反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進行,下列能判斷反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________
          a.3V正(CO2)=V逆(CO)          b.生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
          c.氣體的密度不再改變           d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          (3)300℃時,在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時,反應(yīng)恰好達平衡,此時H2的轉(zhuǎn)化率為75%。
          ① 5min時V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為:_______
          ② 保持溫度不變,在以上已達反應(yīng)平衡的容器中,將每種物質(zhì)同時增加1mol,則此時平衡將_______移動(填“正向”、“逆向”、“不”)
          (4).下圖中,甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池,其電極均為Pt電極。裝置乙中,C、D電極為Pb電極,其表面均覆蓋著PbSO4,其電解液為稀H2SO4溶液。
          ① 寫出甲裝置中A極的電極反應(yīng)式___________________________________________
          ② 寫出乙裝置中C極的電極反應(yīng)式___________________________________________
          ③ 當(dāng)有23克甲醚參加反應(yīng)時,D電極的質(zhì)量變化為______克。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明,[N(CH3)4]2SO4(s)能與SO2進行如下可逆反應(yīng),使其可能成為綠色的SO2吸收劑[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s)ΔH<0 則用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的適宜條件為
          A.高溫高壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.低溫低壓

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          T10C 時,將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示,平衡時容器內(nèi)壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是
          A.曲線II對應(yīng)的條件改變是減小壓強
          B.若T2°C時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42,則T2< T1
          C.在T10C,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)>v(逆)
          D.在T10C,若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)的壓強P1=P/2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          一定溫度下2L的恒容容器甲中,加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng): C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0
          測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

          (1)該反應(yīng)的ΔS   0(填“>”、“<”或“=”)。在   (填“較高”或“較低”)  溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。
          (2)列式并計算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K          。(結(jié)果保留一位小數(shù))
          (3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率    (填增大、減小、不變、無法確定)。
          (4)相同溫度下,2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時v(正)     v(逆)(填>、 <、﹦)。
          (5)相同溫度下,2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。(注明平衡時CO2的物質(zhì)的量)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶4,則平衡時SO2(g)的轉(zhuǎn)化率是(    )
          A.5/6B.3/4C.5/9D.2/3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
          CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為                       ;
          (2)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是         (填字母序號) 。
          a.隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離     b.降低反應(yīng)溫度
          c.使用高效催化劑                    d.增大體系壓強
          (3)一定條件下,將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號).
          a.c ( H2 )減少                 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
          c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加     d.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
          (4) 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。

          ①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間,tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
          ②若A點時容器的體積為1 L,該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。 

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