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          可逆反應①、②分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

          下列判斷正確的是：
          A．反應①的正反應是吸熱反應
          B．在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同
          C．達平衡（I）時X的體積分數(shù)為5/11
          D．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：反應過程中①氣體物質(zhì)的量減少，②氣體物質(zhì)的量不變。A、平衡（I）降溫至平衡（II），左室氣體物質(zhì)的量減少，平衡正向進行，反應放熱，錯誤；B、平衡（I）和平衡（II）右室物質(zhì)的量相同，體積不同，故氣體摩爾體積不同，錯誤；
          C、根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體體積比等于物質(zhì)的量比，得出反應后左室物質(zhì)的量為28/11mol，    X+2Y  2Z 
          始量   1      2
          轉(zhuǎn)化量  a      2a        2a
          平衡量 1-a     2-2a       2a
          1-a+2-2a+2a=28/11    a=5/11
          平衡（I）時X的體積分數(shù)為6/11÷28/11=3/14，錯誤；
          D、同溫同壓下氣體壓強比等于物質(zhì)的量比，達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為（3+2）:（2+28/11）=10:11，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
          ①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動
          ②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
          ③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
          ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
          A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：
          3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡時生成了2 mol C，D的濃度為0．5 mol·L－1，下列判斷正確的是（ ）
          A．X＝2
          B．平衡時混合氣體密度增大 
          C．平衡時B的濃度為1．5 mol·L－1
          D．當A與B的正反應速率為3:1時該反應達到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應為：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0
          （1）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡后，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________（填字母代號，下同）。
          a．降低溫度　                   b．加入催化劑
          c．縮小容器體積                 d．減少CO2的濃度 
          （2）若反應在體積恒定的密閉容器中進行，下列能判斷反應已達平衡狀態(tài)的是________
          a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
          c．氣體的密度不再改變           d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          （3）300℃時，在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時，反應恰好達平衡，此時H2的轉(zhuǎn)化率為75%。
          ① 5min時V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為：_______
          ② 保持溫度不變，在以上已達反應平衡的容器中，將每種物質(zhì)同時增加1mol，則此時平衡將_______移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
          （4）.下圖中，甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。
          ① 寫出甲裝置中A極的電極反應式___________________________________________
          ② 寫出乙裝置中C極的電極反應式___________________________________________
          ③ 當有23克甲醚參加反應時，D電極的質(zhì)量變化為______克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s)ΔH＜0 則用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的適宜條件為
          A．高溫高壓　B．低溫高壓　C．高溫低壓　D．低溫低壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是
          A．曲線II對應的條件改變是減小壓強
          B．若T2°C時上述反應的平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1
          C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆）
          D．在T10C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)的壓強P1=P/2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應： C(s)+CO2(g) 2CO(g)　△H＞0
          測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

          （1）該反應的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“較高”或“較低”）  溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
          （2）列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數(shù)K　　　　 　　　　 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
          （3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率　　　 （填增大、減小、不變、無法確定）。
          （4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應時v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
          （5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖。（注明平衡時CO2的物質(zhì)的量）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶4，則平衡時SO2(g)的轉(zhuǎn)化率是（    ）
          A．5/6B．3/4C．5/9D．2/3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
          CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                       ；
          （2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉(zhuǎn)化率的是         (填字母序號) 。
          a．隨時將CH3OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度
          c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強
          (3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號)．
          a．c ( H2 )減少                 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
          c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
          （4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。

          ①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
          ②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。 
          

			
          

			
          
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