合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下：
關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是( )
| A．混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想 |
| B．合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行 |
| C．對(duì)原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率 |
| D．使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在相同條件下，取等量H2O2做H2O2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是( )
A． B． C． D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間變化如下表：
| 時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T℃時(shí)，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)＋2I2(g)
TaI4(g)＋S2(g) △H＞0。t min時(shí)生成0.1 mol TaI4。下列說法正確的是
A．0～t min內(nèi)，v(I2)＝ mol·L－1·min－1 |
| B．若T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為2/3 |
| C．如圖制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g) |
| D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是
| A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 |
| B．提取海帶中碘元素時(shí)，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好 |
| C．原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加 |
| D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )
A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)
2B(g)＋C(g)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：A(s)＋B(g)2D(g) ΔH＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )
| A．升高溫度和減小壓強(qiáng) | B．降低溫度和減小壓強(qiáng) |
| C．降低溫度和增大壓強(qiáng) | D．升高溫度和增大壓強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
| 物質(zhì) | X | Y | Z |
| 初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600查看答案和解析>>
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2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為（ ）