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          【題目】下列描述的離子反應(yīng)方程式正確的是
          A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO
          B. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
          C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O
          D. 等濃度的 NaHSO4 與 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          次氯根具有較強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；Fe3+能氧化碘離子；書寫離子方程式中濃鹽酸拆寫成離子；NaHSO4與Ba(OH)2 2:1混合呈中性；
          HClO能把 SO32－氧化為SO42－，少量的SO2通入NaClO溶液，離子方程式是SO2+H2O+3ClO－=SO42－+Cl-+2HClO，故A錯(cuò)誤；氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；NaHSO4與Ba(OH)2 2:1混合呈中性，離子方程式是Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D正確。選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是( )
          A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B. Na＋、NO3－、K＋、SO42－
          C. MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－ D. Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是
          A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低
          B.固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右
          C.由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高
          D.固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：
          其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是
          a．①②③互為同位素 b．①②③互為同素異形體 c．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
          d．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 e．①②③具有相同的質(zhì)量 f．①②③是三種不同的原子
          A. e、fB. b、cC. d、eD. a、f
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2+ O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2）:n(O2）:n(SO3）＝ 2:3:4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是
          A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某含錳礦石的主要成分是 MnO2，還含 CaO、Al2O3、FeS 雜質(zhì)，由此礦石生產(chǎn) MnCO3 的工藝流 程如圖所示：
          已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如表所示：
          物質(zhì)
          開始沉淀
          沉淀完全
          Fe(OH)3
          2.7
          3.7
          Al(OH)3
          3.8
          4.7
          Mn(OH)2
          8.8
          10.4
          Ca(OH)2
          12
          ─
          ②常溫下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11
          回答下列問題：
          （1）酸溶時(shí)，是否能將稀硫酸換成濃鹽酸_____（填“ 是” 或“ 否” ）；操作 I 的名稱 為_____。
          （2）取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中 MnO2 與 FeS 發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式：_____。
          （3）調(diào)節(jié)溶液Ⅰ的 pH 時(shí)，pH 的范圍為_____；所用的物質(zhì) X 最好是_____（填字母）。
          A．鹽酸 B．NaOH 溶液 C．氨水 D．MnCO3 固體
          （4）濾渣Ⅰ為_____，濾渣Ⅱ為_____。（填化學(xué)式）
          （5）沉錳的化學(xué)方程式為_____。
          （6）沉錳后過濾得到固體 MnCO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證 MnCO3 固體是否洗滌干凈：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
          B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol
          C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ/mol
          D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:
          A
          ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
          B
          ①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為
          C
          ①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
          D
          ①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為;③溶于水
          回答下列問題:
          （1）B具有的性質(zhì)是_____(填序號(hào))。
          ①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)
          寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________
          （2）只用一種試劑就能將B、C、D鑒別出來，這種試劑可以是_______
          ①酚酞試液 ②氫氧化鈉溶液 ③碳酸鈉溶液 ④水 ⑤溴水
          （3）C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)方程式為:______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
          A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量
          B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
          C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
          D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
          

			
          

			
          
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