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          某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是
          A．M點時生成的CO2為0mol
          B．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：2
          C．V1：V2=1：4
          D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：由于酸性順序是：H2CO3>HCO3－>HAlO2，所以向混合溶液中滴加鹽酸時，依次的離子反應(yīng)為（各離子的物質(zhì)的量[mol]的變化情況）：
          AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
          0.05   0.05          0.05
          CO32－＋H＋=HCO3－
          0.05   0.05   0.05
          HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
          0.05   0.05
          Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
          0.05     0.15
          可看出，a曲線表示的是AlO2－的變化情況：AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓
          b曲線表示的是CO32－逐漸減少的情況：CO32－＋H＋=HCO3－，同時，HCO3－增多，由c曲線表示
          d曲線表示的是HCO3－的變化情況：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
          e曲線表示的是Al3＋的變化情況：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
          很明顯，V1是75ml，而V2是150+150=300ml，V1：V2=l：4
          原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量均為0.05mol，比值為1:1
          M點時根本就沒有CO2氣體的生成。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某無色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
          中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：

          (1)白色沉淀甲是________。
          (2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式
          __________________________、_______________________________
          (3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是
          ________，尚未確定是否存在的離子是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式的書寫正確的是(　　)
          A．誤將潔廁靈與“84”消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O
          B．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O
          C．氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
          D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（　 　）
          A．a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4
          B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓
          C．b點為最大沉淀量,對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02
          D．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 Ml
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子中的幾種，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是
          A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+
          B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+
          C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)為1∶1∶1
          D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)為2∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子，進(jìn)行如下實驗：
          （1）取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀；
          （2）取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。 

          下列說法不符合事實的是（   ）
          A．根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
          B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
          C．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時完全沉淀
          D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表述與示意圖一致的是
          A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2
          B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
          C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低
          D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
          （1）寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
          （2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_________________。
          A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至顯中性
          B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
          C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至過量
          Ⅱ．實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
          （1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式），被還原的元素是____________________（填元素名稱）。
          （3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。
          （4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為_______________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
          已知：
          在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
          ①寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式                               。
          ②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因為Cr(OH)3 ＋ OH－＝        ＋2H2O。
          （2）在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5% NO、1.5% NO2）用純堿溶液完全吸收，完成反應(yīng)方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2    ，該反應(yīng)中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是利用了Na2CO3水解呈現(xiàn)的     性。
          （3）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
          ___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。

           
          

			
          

			
          
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