【題目】下圖所示裝置及藥品進行相應(yīng)實驗，能達到實驗目的的是
A.圖1 定容
B.圖2 分離苯和四氯化碳的混合物
C.圖3 除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3溶液
D.圖4 萃取時振搖
【答案】D
【解析】
A. 圖1為轉(zhuǎn)移操作，A項錯誤；
B. 苯和四氯化碳均為有機物，兩者互溶，不能用分液的方法進行分離，B項錯誤；
C．膠體和溶液均可透過濾紙，不能用過濾方法進行分離，應(yīng)利用滲析法提純膠體，C項錯誤；
D．圖示為萃取時振搖，操作科學規(guī)范，D項正確；
答案選D。
方法 | 課本舉例 | 分離的物質(zhì) |
過濾 | 除去粗鹽中的泥沙 | 用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質(zhì) |
蒸發(fā) | 從食鹽溶液中分離出NaCl | 加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì) |
蒸餾 | 從自來水制蒸餾水 | 加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點不同物質(zhì) |
萃取 | 用CCl4提取碘水中碘 | 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來 |
洗氣 | 用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。 | 氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應(yīng))。 |
升華 | 碘的升華 | 分離易升華的物質(zhì)。 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳是有機合成的重要催化劑。
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式___________________________
(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實現(xiàn)了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點低的多,其主要原因是________________________。
(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負性由大到小的順序為______。
(4)Ni2＋ 能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空間構(gòu)型為:_______;與SCN－ 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)
(5)“NiO”晶胞如圖:
①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標參數(shù)為_____________
②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2＋ 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是
A. x=40
B. a, b,c三點由水電離出的c(H+)依次減小
C. b點時溶液的pOH>pH
D. a,b.d三點對應(yīng)的NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
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【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳氫化合物及CO，某校同學設(shè)計實驗將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體。回答下列問題；
(1)為了配制模擬尾氣，甲組同學用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。
①用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。
②用
(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應(yīng)生成乙烯的化學方程式為______(磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)。
③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學方程式為H2C2O4 
CO+CO2+H2O并提純，選用上圖裝置預制一袋干燥純凈的CO，各接口連接的順序為___→g(氣流從左至右)，其中裝置D中盛放的藥品是___
(2)乙組同學將甲組制得的氣體與空氣按適當比例混合形成模擬尾氣(NO，CO，C2 H4及空氣)，按如圖所示 裝置進行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗。
①為檢驗催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是_________(填標號)。
a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.澄清石灰水 d. Br2／CCl4溶液
②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度，其目的是___；寫出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學方程式：___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變
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【題目】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成份為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價)，其反應(yīng)為2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng)，下列說法不正確的是
A.CuFeS2中只有硫元素被氧化
B.該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑
C.每生成1molFeS，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子
D.CuFeS2被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意完成下列問題：
(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_______________________________________。
(2)隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為:C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol·L－1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①則從反應(yīng)開始到20mi時，以NO表示的平均反應(yīng)速率= ________，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____（保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是_____（寫一條即可）。
③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是__________；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中氣體的壓強保持不變
D、單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－， 而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為_______________
(4)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應(yīng)式為_______________________________，電池總反應(yīng)式為________________________。
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【題目】I 、金屬鎂性質(zhì)活潑，能與許多物質(zhì)反應(yīng)，某校課外活動小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒，推測Mg也能在NO2燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實驗裝置來驗證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）。己知：NO2氣體能被NaOH吸收，Mg3N2極易與水反應(yīng)。
（1）實驗中，裝置依次連按的順序為A _________（填字母序號）；裝置B 的作用是______；
（2）用來檢驗N2的實驗裝置為__________（填字母序號）；
（3）設(shè)計實驗證明：產(chǎn)物中存在Mg3N2 ____________；
Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料（主要成分為MgCO3，還有SiO2、FeCO3等雜質(zhì)）制備納米氧化鎂。
（4）根據(jù)反應(yīng)流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
（5）已知：在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，流程后期，當除雜完成后，再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+，該過程中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)為（用化學方程式或離子反應(yīng)方程式表示）___________；___________。
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【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定。
（1）該學習小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)，反應(yīng)一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。
已知：1．飽和NaClO溶液pH為1l；2．25°C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HCO：K=3×10－8
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | |
B瓶 | C瓶 | |
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液 | 變紅，不褪色 | 變藍，不褪色 |
實驗2：測定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問題：
①儀器a的名稱_______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、______(填化學式)。
③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因_______。
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g)的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20ml于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點后，重復操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
②通常選用______作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象______。
③C瓶溶液中NaClO含量為_______g/L(保留2位小數(shù))
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