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          下列說(shuō)法正確的是（   ） 
          A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
          B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
          C．在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
          D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：＝，NaHCO3溶液加水稀釋時(shí)，n(Na+)保持不變，n(HCO3-)減小，所以c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大，A選項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)]，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀會(huì)氧化葡萄糖，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag＋的濃度為x，則CrO42－的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12，x3=4.0×10-12，即x═，因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag＋的濃度為，所以的溶解度大于AgCl，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)稀釋后醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
          (2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		1
          		2
          		3
          		4
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
          		20.05
          		20.00
          		18.50
          		19.95
           
          則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)_________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
          實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
          用pH計(jì)測(cè)定25°C時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
          醋酸濃度(mol/L)
          		0.0010
          		0.0100
          		0.0200
          		0.1000
          		0.2000
          pH
          		3.88
          		3.38
          		3.23
          		2.88
          		2.73
           
          回答下列問(wèn)題：
          (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
          ____________________________________________________
          (4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (5)實(shí)驗(yàn)三：該同學(xué)用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲___________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）25℃時(shí)，溶液的AG與其pH之間的關(guān)系為AG=        。
          （2）25℃時(shí)，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當(dāng)與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時(shí)，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          強(qiáng)電解質(zhì)
          		Fe
          		NaCl
          		CaCO3
          		HNO3
          弱電解質(zhì)
          		CH3COOH
          		NH3
          		H3PO4
          		Fe(OH)3
          非電解質(zhì)
          		C12H22O11(蔗糖)
          		BaSO4
          		C2H5OH
          		H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是          (　　)
          A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉?lái)的1/10
          B．c(H＋)變?yōu)樵瓉?lái)的1/10
          C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
          D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)可證明氨水是弱堿溶液的是(    )。
          A．氨水能被弱酸醋酸中和B．銨鹽受熱易分解
          C．氨水可以使酚酞試液變紅D．0．lmol/L氯化銨溶液的pH約為5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I．利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

          已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）過(guò)程②中，所得濾渣的主要成分是                            。
          （2）過(guò)程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                     。
          （3）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是                                                                             。
          （4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
          現(xiàn)在空氣中加熱460．0 g MnCO3，得到332．0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           （用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。
          Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：

          （1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是                     。
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
          （填序號(hào)）。
          A．HCN     B．HC1O      C．C6H5OH      D．CH3 COOH    E．H2 CO3
          （3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填序號(hào)）。
          A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
          B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
          C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
          D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)HA為        酸,HB為        酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          (2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?u>        (用酸、堿化學(xué)式表示)。
          (3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為c(A-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
          (4)若b+c=14,則MOH為     堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20 ℃時(shí)H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，已知其電離方程式為H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是       
          A．通入適量的HClB．加入適量的NaOH固體
          C．通入適量的SO2D．加入適量的CuSO4固體
          

			
          

			
          
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