日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          海洋資源的利用具有廣闊前景。
          （1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號(hào)）
          A．Cl2B．淡水C．燒堿D．食鹽
          （2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是________________________。
          （3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

          ①工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是________，轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是________________________________。
          ②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。
          （4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

          ①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。
          ②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。
          反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）BD（2）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2  
          （3）①石灰乳或氧化鈣（答出可溶     性堿給分）  Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O  
          ②MgCl2(熔融）Mg+Cl2↑
          （4）①坩堝 ②2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O  ③紫
          

          解析試題分析：（1）海水蒸發(fā)可以得到淡水，并且可析出氯化鈉，均為物理變化。
          （2）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2  
          （3）可用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成 Mg(OH)2 沉淀。Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O     MgCl2(熔融）Mg+Cl2↑
          （4）①坩堝 可以直接在酒精燈上加熱的儀器有試管、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、坩堝。坩堝可以加強(qiáng)熱。
          ②2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 
          ③ 紫色，碘被萃取。
          考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方法的思維，以及常見實(shí)驗(yàn)儀器的使用，離子反應(yīng)方程式書寫等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時(shí)回收
          K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收與再利用工藝如下：

          已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；
          ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
          ③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。
          （1）實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6 mol·L－1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有   。
          （2）由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7，抽濾時(shí)可用   代替布氏漏斗；抽濾過程
          中要及時(shí)觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為   。
          （3）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是   。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是   。
          （4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
          物質(zhì)
                     		0℃
                     		20℃
                     		40℃
                     		60℃
                     		80℃
                     		100℃
           
          KCl
                     		28.0
                     		34.2
                     		40.1
                     		45.8
                     		51.3
                     		56.3
           
          K2SO4
                     		7.4
                     		11.1
                     		14.8
                     		18.2
                     		21.4
                     		24.1
           
          K2Cr2O7
                     		4.7
                     		12.3
                     		26.3
                     		45.6
                     		73.0
                     		102.0
           
          KNO3
                     		13.9
                     		31.6
                     		61.3
                     		106
                     		167
                     		246.0
           
           
          根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①   、②   。
          （5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
          ①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為       （設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
          ②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將：       （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

          圖1                    圖2           圖3            圖4
          （1）裝置圖1中A的名稱是________，B的名稱是       。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是                 。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是         。
          （2）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

          1)灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）；
          A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
          2)步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖    （填圖的序號(hào)）。步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________，
          選擇上述裝置圖    （填圖的序號(hào)）。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________，選擇上述裝置圖    （填圖的序號(hào)）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。
          (1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的目的依次是        、        、        。
          (2)為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：
          ①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到                  ，證明含有碳酸根。
          ②取另一份溶液，為檢驗(yàn)SO42－，應(yīng)往溶液中加入                。
          ③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl－。你認(rèn)為該生所得的結(jié)論是否嚴(yán)密？     。為什么？                          。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。
          （1）合成該物質(zhì)的步驟如下：
          步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
          步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
          步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
          步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
          步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O  n=1~5）。
          ①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是          。
          ②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為        。
          ③步驟4檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是           。
          （2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
          稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

          ①圖中氣球的作用是           。
          ②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是         。
          ③設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為      （用含a的表達(dá)式表示）。
          （3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。

          則該條件下合成的晶須中，n=      （選填：1、2、3、4、5）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          Ⅰ.（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a                。

          （2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是         。裝置D的作用是              。
          Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

          已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
          （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                             ；
          （2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                             ；
          （3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
          第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
          第三步：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
          ①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：                              。
          ②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    (用字母表示)；
          ③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能        （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

          現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。請回答下列問題：
          （1）稱量樣品所用的儀器為_____（填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______             。
          （2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標(biāo)號(hào)）。
          a．除去SO2氣體
          b．除去空氣中的水蒸氣
          c．有利于氣體混合
          d．有利于觀察空氣流速
          e．除去反應(yīng)后多余的氧氣
          （3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___________。
          （4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為________。
          （5）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___（填序號(hào)）。

          （6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的方法有2種：
          ① CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；② 2S+Cl2S2Cl2。
          已知S2Cl2中硫元素顯+1價(jià)，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)（一部分硫元素價(jià)態(tài)升高，一部分降低）。反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：
          物質(zhì)
          		S
          		CS2
          		CCl4
          		S2Cl2
          沸點(diǎn)/℃
          		445
          		47
          		77
          		137
          熔點(diǎn)/℃
          		113
          		-109
          		-23
          		-77
           
          實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去）：

          回答下列問題：
          （1）裝置B、C中玻璃容器的名稱：       ；反應(yīng)原理（填寫數(shù)字序號(hào)）：        。
          （2）實(shí)驗(yàn)中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是             。
          （3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝雙重作用，其冷卻水流動(dòng)方向與熱氣流流動(dòng)方向相同（見圖）。這種冷卻方式可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中                 實(shí)驗(yàn)。
          A．石油分餾    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制備阿司匹林
          （4）B裝置中盛放的是          ，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是       ，D中采用熱水浴加熱的原因是                         。
          （5）A部分儀器裝配時(shí)，放好鐵架臺(tái)后，應(yīng)先固定          （填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行         再添加試劑。實(shí)驗(yàn)完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時(shí)，可拆除裝置。拆除時(shí)，最先的操作應(yīng)當(dāng)是                        。
          （6）實(shí)驗(yàn)過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為                             。實(shí)驗(yàn)完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：        （用離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子。某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

          （1）操作I為_______。操作II用到的玻璃儀器有燒杯_______
          （2）操作II、操作III的主要目的是_______、富集銅元素。
          （3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
          已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4((OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為 80℃、200℃、300℃。
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容。
          限選試劑：2mol?L－1HCl、1 mol?L－1H2SO4、0.1 mol?L－1NaOH、0.1 mol?L－1 BaCl2、蒸餾水。儀器和用品自選。
          實(shí)驗(yàn)步驟
                     		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
           
          步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，_______________________________________________________________
                     		說明懸濁液中混__________________________________________,有Cu4( OH)6SO4。
           
          步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________________
                     		______________，
          說明懸濁液中混有Cu( OH) 2。
           
           
          （4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL 0.5 mol?L－1的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱取_______gCuSO4?5H2O (化學(xué)式量：250)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案