【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。
（1）A的分子式是 ，A的結(jié)構(gòu)簡式是
（2）有機物B是A的同分異構(gòu)體，1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象。B的結(jié)構(gòu)簡式是
【答案】（1）C5H8O（2）
（3）
【解析】
題分析：（1）質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，16.8g有機物的物質(zhì)的量是16.8g÷84g/mol＝0.2mol，完全燃燒生成44gCO2和14.4g水，物質(zhì)的量分別是1mol、14.4g÷18g/mol＝0.8mol，所以根據(jù)原子守恒可知有機物分子中碳原子和氫原子的個數(shù)分別是1mol÷0.2mol＝5、0.8mol×2/0.2mol＝8，因此含有的氧原子個數(shù)是
，因此分子式為C5H8O；紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1，因此結(jié)構(gòu)簡式為。
（2）有機物B是A的同分異構(gòu)體，1 mol B可與1 mol Br2加成，說明含有一個碳碳雙鍵，該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，因此B的結(jié)構(gòu)簡式是。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫及其主要的化合物在化學(xué)研究及生產(chǎn)生活中都有重要的應(yīng)用。
（1）硫的氣態(tài)氫化物H2S是一種臭雞蛋氣味的氣體，寫出它的電子式 ，H2S的水溶液在空氣中放置時，會逐漸變渾濁，這說明H2S有強的 性。
（2）硫單質(zhì)在一定條件下能與硫化鈉反應(yīng)分別生成多硫化鈉（與Na2O2結(jié)構(gòu)相似）,反應(yīng)方程式為：Na2S+（x-1）S=Na2Sx
①Na2Sx中所合化學(xué)鍵的類型有 。
②已知向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁，且有臭雞蛋氣味的氣體生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗名叫大蘇打，在中學(xué)化學(xué)實驗中利用它和稀硫酸的反應(yīng)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
①寫出Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
②S2O32-有很強的配位能力，照相底片上未曝光的溴化銀在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一個配位數(shù)為2的配離子而溶解，該配離子的化學(xué)式為： 。
（4）鍋爐水垢中的硫酸鈣因難溶于酸而很難清洗，通常采取的方法為先用飽和碳酸鈉溶液處理，再用稀鹽酸除去；寫出用飽和碳酸鈉溶液處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如右圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）
A、a和b分別與電源的負(fù)極正極相連時，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氯氣。
B、a和b用導(dǎo)線連接時，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C、若往溶液中加少許硫酸，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液逐漸變成淺綠色
D、若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，碳棒上有氣泡產(chǎn)生。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
發(fā)生的副反應(yīng)如下：
有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：
化合物 | 密度（g·cm-3） | 水溶性 | 沸點（℃） |
冰乙酸 | 1.05 | 易溶 | 118.1 |
正丁醇 | 0.80 | 微溶 | 117.2 |
正丁醚 | 0.77 | 不溶 | 142.0 |
乙酸正丁酯 | 0.90 | 微溶 | 126.5 |
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃。
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻。按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）。反應(yīng)基本完成后，停止加熱。
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同。加熱回流，反應(yīng)60min后停止加熱。
提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法。操作如下：
請回答：
（1）a處水流方向是 （填“進(jìn)水”或“出水”），儀器b的名稱 。
（2）合成步驟中，方案甲監(jiān)控酯化反應(yīng)已基本完成的標(biāo)志是 。
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是 ；步驟③的目的是 。
（4）下列有關(guān)洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是 。
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時振搖放氣操作應(yīng)如圖所示
C．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是 ；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有 。
（6）實驗結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。
如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2－(O2＋4e－=2O2－)。
(1)d電極的名稱為___________，d電極上的電極反應(yīng)式為____________________
(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1 AgNO3溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為___________，若a電極產(chǎn)生560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的C(H+)＝___________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入_________(填序號)其物質(zhì)的量為_______mol
a Ag2O b．AgOH c．AgNO3 d．Ag2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)和成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸。已知：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。
（2）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：
圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。
a、b、c三點中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)。
若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，n(H2)=3mol，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則v(NH3)= 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把3molP和2.5molQ置于密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P(g)+Q(g)
xM(g)+2N(g)，5min后達(dá)到平衡生成1molN，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列敘述不正確的是
A．P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)
B．Q的平衡濃度為1mol/L
C．Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D．x等于2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（�。�
A. 地球上的生命是在氧元素的基礎(chǔ)上建立的
B. 大量元素是指含量占生物體總重量千分之一以上的元素
C. 微量元素在生物體含量很少，是生物體所非必需的元素
D. 自然界中的生物和非生物都是由化學(xué)元素組成的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是( )
A．CH3—CH===CH—CH3＋Br2 (CCl4) →
B．CH2===CH—CH2—CH3＋HCl
C．CH3—CH===CH2＋H2O 
D．CH3CH3＋Cl2
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