【題目】已知：H2、CO、CH4 、C3H8 的燃燒熱分別是285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol，890.3 kJ/mol 、2220.0 kJ/mol ，則等質(zhì)量的這幾種氣體燃燒，產(chǎn)生熱量最多的是
A．C3H8 B．CO C．H2 D．CH4
【答案】C
【解析】
試題分析：△H是焓變，其值為負(fù)值時，反應(yīng)放熱，負(fù)號后面的數(shù)字越大，放出的熱量就越大；負(fù)號后面的數(shù)字越小，放出的熱量就越小，H2、CO、CH4、C3H8的相對分子質(zhì)量分別為12、28、16、44，所以相同質(zhì)量的這4種燃料的物質(zhì)的量之比就是：
：
：
：
，燃燒放出熱量之比為：(×285.8kJ)：(×283.0kJ)：(×890.3kJ)：(×2220.0kJ)=142.9KJ：10.11KJ：55.64KJ：50.45KJ，所以相同質(zhì)量的C、CO、CH4、C2H5OH完全燃燒時，放出熱量最多的是氫氣，故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置，實驗需要收集60～150℃和150～300℃的餾分。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱__________，儀器b的名稱：b________________。
（2）實驗所選溫度計是錯誤的，正確的選擇應(yīng)該是_________________________。
（3）實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是________________________。
（4）實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是
A．工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
B．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
C．用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4（s）+Na2CO3（aq）
CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓
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【題目】I．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3－）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3－的反應(yīng)原理如圖所示。
正極的電極反應(yīng)式是 。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3－的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3－的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
|
|
pH=4.5時，NO3－的去除率低。其原因是 。
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3－的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3－；Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
① 對比實驗，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是 。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3－去除率的原因： 。
II.高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
（4）高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為__________。
（5）高鐵酸鈉具有強氧化性，與水反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，請寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式 。
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【題目】已知：①能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量。
據(jù)此，下列判 斷或說法中正確的是
A. 在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
B. 在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
C. 紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同
D. 紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃
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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）
① 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
② 分離溶于水的碘：乙醇萃取；
③ 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；
④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。
A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③
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【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C．在M–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
D．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C．c點，兩溶液中含有相同量的OH-
D．a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
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【題目】25℃時，下列說法正確的是( )
A．將pH=2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變?yōu)?/span>3
B．將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶滾的pH變?yōu)?/span>3
C．將pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)?/span>13
D．將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若pH=7, 則a+b=14
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