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        1. 【題目】下面關(guān)于Na2CO3NaHCO3性質(zhì)的敘述,正確的是(  )

          A. 受熱時(shí)NaHCO3Na2CO3穩(wěn)定

          B. Na2CO3NaHCO3溶液中滴加酚酞都變紅,說明Na2CO3NaHCO3都是堿

          C. NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3,但Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3

          D. 物質(zhì)的量相等的Na2CO3NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),放出的CO2的物質(zhì)的量相等

          【答案】D

          【解析】NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3= Na2CO3+ CO2↑+H2O,所以熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,A錯(cuò)誤;Na2CO3NaHCO3都為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性,都是鹽,不是堿B錯(cuò)誤;能相互轉(zhuǎn)化:,C錯(cuò)誤都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng),放出CO2質(zhì)量相等,D正確;正確選項(xiàng)D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(

          A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸

          C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】40 g NaOH溶于水中,配制成1 L溶液,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

          A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

          A. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)

          B. 由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)

          C. A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

          D. B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8molNO2 , 發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(△H<0),反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,按下列要求作答:
          (1)在該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
          (2)若t1=10s,t2=20s,計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率:molL1s1
          (3)圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡?答:
          (4)t1時(shí),正反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率
          (5)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡向移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)
          (6)維持容器的體積不變,升高溫度,達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取.純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論稱取9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計(jì)算填空

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】【題目】有機(jī)玻璃是一種高分子化合物,在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途,工業(yè)上合成有機(jī)玻璃流程為:

          下列說法不正確的是

          A. 反應(yīng)①的原子利用率達(dá)100%

          B. 反應(yīng)②是加聚反應(yīng)

          C. 相對分子質(zhì)量為86,且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有5種

          D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色,也能使Br2/CCl4褪色,二者原理相同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:

          主族

          周期

          IA

          IIA

          IIIA

          IVA

          VA

          VIA

          VIIA

          0

          1在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_____,最活潑的非金屬元素是_______________

          2化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______________,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;

          3元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________,堿性最強(qiáng)的是____________,

          4在③~⑦元素中,原子半徑最大的是________,原子半徑最小的是_______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制500 mL 1 mol /L NaOH溶液,下列敘述正確的是

          A.用托盤天平稱量20.0 g NaOH固體

          B.溶解后不需要冷卻至室溫,可立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

          C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不需要使用玻璃棒引流

          D.定容完畢并搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴水至刻度線,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響

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