[題目]下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述.正確的是( )A. 受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B. 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都變紅.說明Na2CO3和NaHCO3都是堿C. NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3.但Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3D. 物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應.放出的CO2的物質(zhì)的量相等題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，正確的是(　　)

A. 受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

B. 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都變紅，說明Na2CO3和NaHCO3都是堿

C. NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3，但Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3

D. 物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出的CO2的物質(zhì)的量相等

【答案】D

【解析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3= Na2CO3+ CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；Na2CO3和NaHCO3都為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，都是鹽，不是堿，B錯誤；能相互轉(zhuǎn)化:，，C錯誤；都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質(zhì)量相等，D正確；正確選項D。

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A. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點>A點

B. 由水電離出的c(OH-):B點>C點

C. 從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. 從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：
（2）若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：molL﹣1s﹣1
（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡？答：
（4）t1時，正反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色（填“變深”、“變淺”或“不變”）