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          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
          A. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          B. 1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為32NA
          C. 合成氨反應達到平衡時，當1NA N≡N形成的同時，就有6NA N-H鍵形成
          D. 1L濃度為1mol/L的碳酸鈉溶液中含有3NA個離子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和堿反應為歧化反應，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故A錯誤；B、C10H22分子中含=31條共價鍵，故1molC10H22分子中含31NA條共價鍵，故B錯誤；C、當1 NA N≡N鍵形成的同時，就有6NA N-H鍵形成，表示氨氣的消耗和生成速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、由于碳酸鈉溶液中，碳酸根離子發(fā)生水解，溶液中離子數(shù)量增大，則1L濃度為1mol/L的碳酸鈉溶液中含有的離子數(shù)目多于3NA，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應的是
          A. 明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
          B. Na2CO3的堿性強，所以在食品工業(yè)中用作焙制糕點的膨松劑
          C. FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板
          D. 鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的  ）、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（ ） 

          A.①②
          B.①④
          C.②③
          D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過 （ ）。
          A.加成反應
          B.取代反應
          C.聚合反應
          D.催化裂化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
          （1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 ， 溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．
          （2）配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為 ．
          （3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3molL﹣1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 ， 通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是( )
          A.硬水的軟化
          B.電解飽和食鹽水制造NaOH
          C.電滲析淡化海水
          D.海水中提取NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3 ， 雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

          （1）固體B的主要用途有（寫出1條即可） ．
          （2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式是：；
          （3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是 ． 
          若往A溶液中通入足量CO2 ， 請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式 ．
          （4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應的化學方程式是 ．
          （5）將實驗過程中所得固體精確稱量．課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，求該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應． 應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”，并收集純凈干燥的氣體．請回答該實驗中的問題．

          （1）寫出該反應的化學方程式；干燥劑是（寫名稱）．
          （2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是 ．
          （3）試管中收集氣體是（寫化學式），如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ． 在虛線框內(nèi)畫出收集該氣體的裝置圖 ．（限選儀器：試管、玻璃導管、水槽）
          （4）反應后得到黑色固體，主要成分是Fe3O4 ， 還含有少量Fe和FeO；限選以下試劑：稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液；
          設(shè)計實驗方案檢驗所得固體中含有Fe3O4 ， 寫出實驗步驟和實驗現(xiàn)象 ． 證明固體中含有沒完全反應的Fe ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是
          A. O3 B. NO C. CO2 D. N2
          

			
          

			
          
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