【題目】關(guān)于下列化工生產(chǎn)流程的說法不正確的是
①鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣、生鐵
②黃銅礦
Cu2SCu（粗）
Cu（精）
③石英
Si（粗）
SiCl4
Si（高純）
④
A. ①的主要設(shè)備是煉鐵高爐，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的高爐煤氣主要成分是
等，形成的爐渣中某成分可用作生產(chǎn)普通玻璃
B. ②中電解精煉銅時，粗銅中的雜質(zhì)全部沉積在陽極區(qū)，由
組成的電解液需循環(huán)更換
C. ③中粗硅與
反應后，可用分餾的方法提純
D. ④中Ⅰ、IV兩步轉(zhuǎn)化后的氣體均需循環(huán)以提高原料的利用率
【答案】B
【解析】
A. 空氣中的氮氣不參與反應，所以高爐煤氣的主要成分是
等，爐渣中含石灰石，與鐵礦石中的
反應生成的
，是普通玻璃的成分之一，A項正確；
B. 粗銅中的不活潑金屬雜質(zhì)如銀、金、鉑不溶解，在陽極區(qū)底部沉積，稱為“陽極泥”，而較活潑的金屬雜質(zhì)如鎳、鐵、錫等溶解后進入電解液，并非所有雜質(zhì)都沉積，同時因為較活潑金屬陽離子進入電解液，會消耗電解液中的銅離子，故電解液需循環(huán)更換，B項錯誤；
C. 利用
與各種氯化物雜質(zhì)沸點的差異進行提純，此方法稱為分餾，C項正確；
D. 反應I可逆，分離出
后將
循環(huán)利用，反應IV生成
循環(huán)氧化，提高了原料的利用率，D項正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應用，工業(yè)上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質(zhì))制取活性ZnO的流程如圖所示：
（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________ (保留兩位小數(shù)) 。
（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。
①粗略測定溶液pH的實驗操作是___________________________________________。
②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時，溶液中Fe3+開始沉淀。
（3）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是______________，驗證溶質(zhì)所含陽離子的方法是_____________。
（4）制備ZnO所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標準狀況下)，溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是
A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取
溶液，點到置于表面皿的pH試紙上測pH
B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣，也可用于干燥氨氣
C. 雙氧水不穩(wěn)定，見光、遇熱、遇大多數(shù)金屬氧化物都會加快它的分解，但在堿性環(huán)境下分解較慢
D. 海帶中提取碘的過程中，可用過量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的
，得到碘單質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
A. 容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B. 容器II、Ⅲ中正反應速率相同
C. SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞III
D. 容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和大于1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是( )
A.常溫常壓下，1mol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B.2mol/L的NaCl溶液中鈉離數(shù)目為2NA
C.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NA
D.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字的含有10NA/a個碳原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知常溫常壓下：
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。
(2)某溫度時，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。
①經(jīng)過5 min后，反應達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6 mol。該反應的平衡常數(shù)為________。v(H2)＝________ mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
②在其他條件不變的情況下，再增加2 mol CO與5 mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 c.v逆(CO)＝2v正(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯加水，則燈泡會亮起來：
則：(1)加水的燒杯為__________。
(2)寫出下列離子方程式：
硝酸銅溶液與氫氧化鉀溶液混合_________，稀硫酸溶液與碳酸鈉溶液混合_________
(3)若在A燒杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的導電性________。（填“變強”“變?nèi)?/span>”“不變”）
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