Question

在x mL b mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入等體積a mol·L^－1的NaOH溶液。（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量是___________mol。 
（2）當(dāng)a、b滿足_____________條件時(shí)，無(wú)沉淀生成。
（3）當(dāng)a、b分別滿足___________條件時(shí)，有沉淀生成且溶液中無(wú)Al^3＋存在，生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量是________ mol

Answer 1

(1)  ax/3000 (2) a≥4b(3) 3b≤a＜4b；   (4xb－xa)×10^－3 mol

試題分析：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O。當(dāng)a≤3b時(shí)，氫氧化鈉少量，生成Al(OH)₃物質(zhì)的量等于ax/3000mol；當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，無(wú)氫氧化鋁沉淀生成，由n(OH^-)≥4n(Al³⁺)得a≥4b；若要有沉淀生成且溶液中無(wú)Al³⁺生成則3b≤a＜4b，生成氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.001bxmol，消耗NaOH0.003bxmol，剩余NaOH(0.001ax-0.003bx)nol，溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為(0.001ax-0.003bx)nol，所以最終氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.001bxmol-(0.001ax-0.003bx)nol=(0.004bx-0.001ax)mol。
點(diǎn)評(píng)：向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，先產(chǎn)生沉淀然后沉淀溶解。計(jì)算時(shí)先寫出兩個(gè)極端反應(yīng)的化學(xué)方程式，再分類討論進(jìn)行計(jì)算。