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        1. (14分)硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素,硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料(主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金)回收精煉硒的流程如下:

          已知:

          (1)Se的氫化物的電子式是____。
          (2)步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰,目的是          。
          (3)廢氣的主要成分是____   ;廢渣II的主要成分是            。
          (4)步驟④中主要反應(yīng)的化學方程式是       ;步驟⑥反應(yīng)的化學方程式是          。
          (5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),步驟⑤最適宜的分離方法是             。
          (14分)
          (1)
          (2)增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使廢料充分燃燒
          (3)CO2    TeO2
          (4)H2SeO3SeO2+ H2O    2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4
          (5)升華,將溫度控制在315°C到450°C之間

          試題分析:(1)Se是第六主族元素,氫化物的化學式與H2O相似,屬于共價化合物,電子式為
          (2)步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰,目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使廢料充分燃燒
          (3)根據(jù)硒鼓廢料的成分判斷,廢氣是CO2;SeO2易溶于水,TeO2微溶于水,所以廢渣主要是TeO2
          (4)SeO2溶于水生成H2SeO3,受熱分解生成SeO2,化學方程式為H2SeO3SeO2+H2O;步驟⑥發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,根據(jù)所給反應(yīng)物和產(chǎn)物寫出其化學方程式:2H2SeO3+SeO2=Se+2H2SO4
          (5)根據(jù)SeO2和TeO2升華的溫度,二者分離的最適宜方法是升華。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列除雜操作可行的是
          A.通過濃硫酸除去HCl中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的CO
          C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過水除去CO中的CO2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (本題共15分)堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅并測定產(chǎn)品產(chǎn)率的步驟如下:

          步驟一:廢銅屑制硝酸銅
          如圖10,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。
          步驟二:堿式碳酸銅的制備
          向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L   的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
          步驟三:測定產(chǎn)品中堿式碳酸銅含量
          1、灼燒,取n g樣品,放入坩堝中充分灼燒
          測定二氧化碳質(zhì)量,          
          根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計算樣品中堿式碳酸銅含量。
          完成下列填空:
          (1)步驟一上圖裝置中NaOH溶液的作用是          。反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶內(nèi)的溶液中,除了含有NaOH外,還有           (填寫化學式)。
          (2)步驟二
          ①寫出反應(yīng)的離子方程式          
          ②若調(diào)節(jié)pH大于8.5,制的產(chǎn)品的質(zhì)量會          (填增大,減少,不變)
          (3)步驟三中
          ①寫出堿式碳酸銅分解方程式
          ②如何確定樣品分解完全?          
          ③補充完2中的實驗步驟          
          ④若實驗測的樣品中堿式碳酸銅含量大于100%,可能的原因是          

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          北京2008奧運會金牌直徑為70mm,厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想:甲認為金牌是由純金制造;乙認為金牌是由金銀合金制成;丙認為金牌是由黃銅(銅鋅合金)。為了驗證他們的猜想,請你選擇一種試劑證明甲、乙、丙猜想的正誤
          A.硫酸銅溶液B.鹽酸C.稀硝酸D.硝酸銀溶液

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)離子檢驗的方法正確的是
          A.某溶液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中一定含有Cl-
          B.某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生,該溶液中一定有Al3+
          C.某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該溶液中一定含有CO32-
          D.某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象,加入氯化鋇溶液有白色溶液產(chǎn)生,該溶液中一定有SO42-

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列鑒別方法不可行的是
          A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
          B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
          C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
          D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及到下列操作,其中正確的是(  )

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:

          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
           
          乙醇
          1,2-二溴乙烷
             乙醚
          狀態(tài)
          無色液體
            無色液體
           無色液體
          密度/g · cm-3
              0.79
              2.2
              0.71
          沸點/℃
              78.5
              132
              34.6
          熔點/℃
              -l30
              9
              -1l6
           

          回答下列問題:
          (1)燒瓶D中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式                        
          (2)安全瓶B可以防倒吸,并可以檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象                               
          (3)在裝置C中應(yīng)加入      (填字母) ,其目的是_______________。
          a.水         b.濃硫酸       c.氫氧化鈉溶液
          (4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用     洗滌除去。(填字母)
          a.水      b.氫氧化鈉溶液       c.碘化鈉溶液          d.乙醇
          采取分離的主要玻璃儀器是           
          (5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用        的方法除去。
          (6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是         。
          (7)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是               ;

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

          已知:①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
          ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
          ③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+
          根據(jù)題意回答下列問題:
          (1)固體X中主要含有      (填寫化學式);要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用   ______________   (填寫儀器或試劑名稱)。
          (2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是  _______________________ 。
          (3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、         、過濾、       、干燥。
          (4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是:Na2Cr2O7 + 2KCl=K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl,該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。
          物質(zhì)
          KCl
          NaCl
          K2Cr2O7
          Na2Cr2O7
          溶解度(g/100g水)
          0℃
          28
          35.7
          4.7
          163
          40℃
          40.1
          36.4
          26.3
          215
          80℃
          51.3
          38
          73
          376
           
          (5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品,加入過量        ____ (填寫試劑)、溶解、過濾、再       (填寫試劑)、……灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為    (用含m、n的代數(shù)式表示)。

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