用NA表示阿伏加德羅常數(shù).以下各說法中正確的是A．常溫常壓下.11.2 L氯氣含有的分子數(shù)目大于0.5NAB．常溫常壓下.2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4 NAC．0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4LD．在同溫同壓下.相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的原子數(shù) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)目大于0.5N_A

B．常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4 N_A

C．0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO₂的體積約為22.4L

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的原子數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4 L·mol^－¹，因此在常溫常壓下氣體的摩爾體積應(yīng)大于22.4 L·mol^－¹，所以11.2 L氯氣含有的分子個(gè)數(shù)應(yīng)小于0.5N_A，選項(xiàng)A錯(cuò)。由于在常溫常壓下CCl₄為液體，因此2.24 L CCl₄的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，故所含氯原子數(shù)大于0.4 N_A，選項(xiàng)B正確。選項(xiàng)C中由于未注明生成的氣體SO₂所處的狀態(tài)，所以無法確定其物質(zhì)的量。由于氣體不都是雙原子分子，故D選項(xiàng)亦錯(cuò)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200 g	150 g	150 g
加入的鐵樣品	9 g	9 g	14 g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物	208.7 g	158.7 g	163.7 g

請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（燒杯的質(zhì)量為25.4 g；計(jì)算結(jié)果精確到1%）

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使用膽礬配制0.1 mol·L^-1的CuSO₄溶液，正確的操作是( )

A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中

B．稱取膽礬25 g溶于1 L水中

C．將25 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L

D．將16 g無水CuSO₄溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液的敘述正確的是( )

A．溶液中含有0.1 mol Na₂SO₄

B．1 L溶液中含有14.2 g Na₂SO₄

C．0.1 mol Na₂SO₄溶于1 L水中

D．將32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水后再稀釋成1 000 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)跟11.2 L氨氣中所含氫原子數(shù)相同的是( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4 L CH₄	B．49 g H₃PO₄
C．0.3 mol HCl	D．18 g H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

0.1mol/L的硫酸20mL與0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某氖原子的質(zhì)量是a g，¹²C的原子質(zhì)量是b g，N_a表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．該氖原子的摩爾質(zhì)量為g	B．該氖原子的摩爾質(zhì)量為aN_a g·mol^-1
C．w g該氖原子的物質(zhì)的量為mol	D．w g該氖原子所含的電子數(shù)是