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          【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2SO4滴定氨水，選用的指示劑是（ ）
          A.甲基橙
          B.石蕊
          C.酚酞
          D.任選一種均可以
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，可以選用酚酞或者甲基橙； 強(qiáng)酸滴定弱堿，中和后得到溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，選擇甲基橙做指示劑；
          強(qiáng)堿滴定弱酸，中和后得到溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，選擇酚酞做指示劑；
          硫酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，應(yīng)選擇甲基橙做指示劑，
          故選：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列組合中不符合該關(guān)系的是（ ）

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2013年初天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 ． ①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 ． 
          ②吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表：
          n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）
          91：9
          1：l
          9：91
          pH
          8.2
          7.2
          6.2
          由上表判斷，NaHSO3溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋： ． 
          ③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

          寫出HSO3﹣在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式： ， 當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．
          （2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJmol﹣1
          CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJmol﹣1
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2 ， 整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為kJ．
          （3）工業(yè)上合成氮所需氫氣的制備過(guò)程中，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g）；△H＜0 一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO（g）與H2O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是（ ）
          A.氧化、還原
          B.還原、氧化
          C.氧化、氧化
          D.還原、還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】①利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。
          CS2;
          AlBr3(共價(jià)分子)。
          ②有兩種活性反應(yīng)中間體微粒,它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:
           ;
           。
          ③按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。
          平面形分子,三角錐形分子,四面體形分子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常數(shù)K1
          ②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常數(shù)K2
          10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應(yīng)速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)為K12/K2
          B.平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
          C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大
          D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（用化學(xué)式表示）
          （1）A是 ， B是 ， C是 ， X粉末是 ．
          （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
          （3）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是
          A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. [Ar]3d14s2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】混合動(dòng)力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示： 其中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，KOH溶液作電解液．關(guān)于鎳氫電池，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

          A.充電時(shí)，陰極附近pH降低
          B.電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH﹣向甲移動(dòng)
          C.放電時(shí)正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
          D.電極總反應(yīng)式為：MH+NiOOH  M+Ni（OH）2
          

			
          

			
          
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