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          【題目】已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確． 
          B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確．
          C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯(cuò)誤．
          D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確．
          故選：C．
          由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4 ． 某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅．采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題： 

          已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)
          （1）在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的（填標(biāo)號(hào)）． 

          （2）濾液1中含有Fe2+ ， 選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下： ． 
          （提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
          （3）本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作 ．
          （4）寫(xiě)出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式 ， 向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加 ．
          （5）濾渣2的主要成分是 ． 濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱(chēng)是 ．
          （6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50g CuSO45H2O，則銅的回收率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法與“節(jié)能減排”不相符的是（ ）
          A.為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣
          B.將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源
          C.有節(jié)制地開(kāi)采煤、石油、天然氣等礦物資源
          D.倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念，逐步實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)零排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液為短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
          B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
          C.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子
          D.甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)只有乙、丙、己
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程．對(duì)于反應(yīng)：H2+I2=2HI，已知斷開(kāi)1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH﹣I鍵需要放出的能量是299kJ．
          （1）1molH2和1molI2充分反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是kJ，生成物成鍵放出的總能量為kJ，該反應(yīng)屬于（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．
          （2）如圖兩個(gè)圖像中，能夠正確反映該反應(yīng)能量變化的圖像是（填“A”或“B”）． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）
          A.v（N2）=0.40 molL﹣1s﹣1
          B.v（H2）=0.80 molL﹣1s﹣1
          C.v（H2）=0.60 molL﹣1s﹣1
          D.v（NH3）=1.2 molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及氮的化合物在化工研究中是一門(mén)重要的課題．
          （1）某無(wú)機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加熱可得到12.8gB和氣體單質(zhì)C．請(qǐng)回答： 
          寫(xiě)出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
          （I）汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)： ． 
          （II）汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H= ． 
          （III）有容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲充入等量的NO和CO氣體，乙充入NO氣體．
          以Ag﹣ZSM﹣5為催化劑，分別在不同溫度下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖1．

          分析圖象回答：曲線(xiàn)②NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因 ． 在圖2中畫(huà)出反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)c（N2）的變化趨勢(shì)圖 ． 
          （V）已知常溫下HNO2的電離常數(shù)K=4.6×10﹣4 ， 求0.01molL﹣1的HNO2溶液中c（H+）=molL﹣1 ． （  =2.14）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題： 
          （1）地殼中含量最高的金屬元素⑥在周期表中的位置是 ．
          （2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)比較這兩種元素（填編號(hào)） a．原子的得電子的能力 b．含氧酸的酸性
          c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
          （4）寫(xiě)出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式 ．
          （5）元素⑤與⑧形成的化合物屬于（填“離子化合物”、“共價(jià)化合物”），用電子式表示該化合物的形成過(guò)程： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在11.2g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，則下列表示X組成的選項(xiàng)中合理的是（ ）
          A.0.3mol NO2
          B.0.3mol NO、0.1mol NO2
          C.0.6mol NO
          D.0.3mol NO2、0.1mol NO
          

			
          

			
          
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