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        1. 【題目】某溫度下,水的離子積常數(shù)KW=1×1012 . 該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(
          A.1:10
          B.9:1
          C.1:9
          D.99:21

          【答案】B
          【解析】解:該溫度下,水的離子積常數(shù)KW=1×1012 , 純水pH=﹣lgc(H+)=﹣lg =﹣lg =6,pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10pH=104 mol/L,pH=9的NaOH溶液中c(OH)= mol/L=103 mol/L,混合并保持恒溫,混合溶液的pH=7>6,溶液呈堿性,則混合溶液中c(OH)= mol/L=105 mol/L,設(shè)稀硫酸、NaOH溶液體積為xL、yL, c(OH)= mol/L=105 mol/L,
          x:y=9:1,
          故選B.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用下列裝置進行相應(yīng)實臉,不能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?/span>
          A.如圖裝置可用于制備氫氧化亞鐵
          B.如圖裝置可用于測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量
          C.如圖裝置可用于檢驗氨氣溶于水后顯堿性
          D.如圖裝置可用于CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+ . 某同學(xué)為了確認其成分,取部分試液,設(shè)計并完成了如下實驗:下列說法正確的是( 。
          A.原溶液中c(Fe3+)=0.2molL﹣1
          B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2molL﹣1
          C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在
          D.要確定原溶液中是否含有Fe2+ , 其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量.查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3 , 雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等.從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:
          (1)固體B的主要用途有(寫出1條即可):
          (2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: ;
          第③步中,生成氫氧化鋁的化學(xué)方程式是:
          (3)將實驗過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是: . (保留一位小數(shù))
          (4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),每消耗0.5mol 碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料,為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中AlN的含量,某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案.已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3
          (1)【方案1】取一定量的樣品,用圖1裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).
          圖1C裝置中球形干燥管的作用是
          (2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實驗藥品.接下來的實驗操作是 , 打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1 , 通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮氣的目的是
          (3)由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見
          (4)【方案2】按圖2步驟測定樣品中AlN的純度: 圖2步驟②生成沉淀的離子方程式為
          (5)圖2步驟③的操作是 . A1N的純度是(用m1、m2表示).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是

          A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

          B. 3s2表示3s能級有兩個軌道

          C. 同一原子中,1s2s、3s電子的能量逐漸減小

          D. 同一原子中,3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布C8H18在表中應(yīng)為

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          C2H4

          C2H6

          C2H6O

          C2H4O2

          C3H6

          C3H8

          C3H8O

          C3H6O2

          C4H8

          C4H10

          A. 第24項 B. 第25項

          C. 第26項 D. 第27項

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

          A. 2-甲基丙烷的一氯代物只有一種 B. 戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體

          C. 乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙酸,乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng) D. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖所示.

          可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          相對分子質(zhì)量

          密度/(gcm3

          沸點/℃

          溶解性

          環(huán)乙醇

          100

          0.9618

          161

          微溶于水

          環(huán)己烯

          82

          0.8102

          83

          難溶于水

          a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯.
          回答下列問題:
          (1)由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式;
          (2)裝置b的冷凝水方向是(填下進上出或上進下出);
          (3)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標號).
          A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
          (4)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱為
          (5)在分離提純中,使用到的儀器f名稱是 , 分離氯化鈣的操作是
          (6)合成過程中加入濃硫酸的作用是

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