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        1. 【題目】已知常溫下,Ksp(AgCl)=1×1010,Ksp(AgI)=1×1018。下列敘述中正確的是(  )

          A. 常溫下,AgClNaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp

          B. 常溫下,AgI若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl,則NaCl的濃度必須大于0.1mol·L

          C. 0.001 mol·L1AgNO3溶液滴入KClKI的混合溶液中,一定先析出AgI沉淀

          D. AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag)=c(Cl)

          【答案】B

          【解析】

          A.Ksp只與溫度有關(guān);

          C.Qc>Ksp時生成沉淀,且混合液中c(Cl-)、c(I-)未知;

          D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,c(Cl-)增大,溶解平衡逆向移動

          A.Ksp只與溫度有關(guān),與其他外界條件無關(guān)。常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp與在純水中的Ksp相同,選項A錯誤;

          B.根據(jù)Ksp(AgI)可知c(Ag+)=10-9mol/L要在NaCl溶液中形成AgCl沉淀,根據(jù)Ksp(NaCl)可知需要Cl-離子的最小濃度是c(Cl-)=1×1010(mol/L)2÷10-9mol/L=0.1mol/L,選項B正確;

          C.Qc>Ksp時生成沉淀,且混合液中c(Cl-)、c(I-)未知,則不一定先產(chǎn)生AgI沉淀,選項C錯誤;

          D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,c(Cl-)增大,溶解平衡逆向移動,則有AgCl析出最終使溶液中c(Ag+)<c(Cl-),選項D錯誤;

          故合理選項是D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

          2支盛有1 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中各加入102 mol·L-1NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分別向其中加入不同試劑,記錄實驗現(xiàn)象如下表:

          實驗序號

          加入試劑

          實驗現(xiàn)象

          4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液

          沉淀溶解

          4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液

          沉淀溶解

          1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應(yīng)過程_____________。

          2)測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5),用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。

          3)甲同學認為應(yīng)補充一個實驗:向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水,觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是_________

          4)同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種:一是NH4Cl溶液顯酸性,溶液中的H+可以結(jié)合OH- ,進而使沉淀溶解;二是____________。

          5)乙同學繼續(xù)進行實驗:向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水,得到pH約為8的混合溶液,向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液,觀察現(xiàn)象。

          ①實驗結(jié)果證明(4)中的第二種猜測是成立的,乙同學獲得的實驗現(xiàn)象是___________。

          ③乙同學這樣配制混合溶液的理由是___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題:

          1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式和離子方程式:__________________________。

          2B處盛有飽和食鹽水(或水),其作用是_____________。

          3C處盛放的試劑__________(填名稱),其作用是_____________。

          4E處盛有_______(填名稱),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】能一次區(qū)分CH3COOH、C2H5OH、四種物質(zhì)的試劑或試紙是

          A. 溴水 B. Na2CO3稀溶液 C. pH試紙 D. 藍色石蕊試紙

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】12-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用如圖所示裝置制備12-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

          1燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170℃,并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃,否則容易發(fā)生副反應(yīng)。請寫出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式 ____________。

          2寫出制備12-二溴乙烷的化學方程式:____________。

          3安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢査實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞,請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:___________________。

          4容器cNaOH溶液的作用是:_________________。

          5若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用_______________________的方法除去;

          6反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d,其主要目的是_______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS88Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示,下列有關(guān)該電池的說法正確的是

          A. 電池充電時X為電源負極

          B. 放電時,正極上可發(fā)生反應(yīng):2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

          C. 充電時,沒生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子

          D. 離子交換膜只能通過陽離子,并防止電子通過

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 ( )

          A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

          B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

          C.根據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾

          D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式不正確的是( )

          A. 氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO

          B. 鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2

          C. 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

          D. 少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是( )

          A. C生成的速率與C分解的速率相等

          B. 單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolC

          C. 容器內(nèi)的壓強不再變化

          D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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