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           明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：
           
           
           
           
           
           
          根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
          ⑴明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水（每升含有251.28 g氨）＿＿＿＿＿＿mL，用規(guī)格為＿＿＿＿＿＿mL量筒量取。
          ⑵氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。
          檢驗NH4＋的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿                            ＿＿。
          ⑶寫出沉淀物中所有物質的化學式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          ⑷濾液I的成分是水和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          ⑸為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
          ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量＿＿＿＿＿＿＿＿溶液，產生白色沉淀。
          ②＿＿＿＿ ＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿（依次填寫實驗操作名稱）。
          ③冷卻、稱重。
          ⑹若試樣為m g，沉淀的物質的量為 n mol，則試樣中K2SO4的物質的量為：＿ ＿＿＿  mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           （1）78.00，100 
          （2）取濾液少量于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體
          （3）Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3 
          （4）K2SO4、(NH4)2SO4 
          （5）①BaCl2或Ba(OH)2   ②過濾、洗滌、干燥（或烘干）
          （6）mol 
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?棗莊模擬）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質．具體實驗流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          ．
          （2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為
          AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
          AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
          ．
          （3）明礬石焙燒時產生SO2氣體，請你寫出能驗證SO2氣體具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學方程式
          SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
          SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
          ．
          （4）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程
          取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+
          取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+
          ．
          （5）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe．

          ①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序為：A→
          E→B→C→D
          E→B→C→D
          ．
          ②檢驗裝置A氣密性的方法是
          關閉a、b兩處活塞，將導氣管插入水槽中，微熱，導氣管口有氣泡產生，停止微熱，一段時間后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好
          關閉a、b兩處活塞，將導氣管插入水槽中，微熱，導氣管口有氣泡產生，停止微熱，一段時間后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好
          ．
          ③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是
          檢驗CO氣體純度
          檢驗CO氣體純度
          ．
          ④裝置C的作用是
          除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃
          除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖一所示：

          根據(jù)圖一示，完成下列填空：
          （1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）
          78
          78
          mL，用規(guī)格為
          100
          100
          mL量筒量�。�
          （2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗NH4+的方法是
          取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍
          取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍
          ．
          （3）寫出沉淀物中所有物質的化學式
          Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
          Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
          ．
          （4）濾液I的成分是水和
          K2SO4、（NH4）2SO4
          K2SO4、（NH4）2SO4
          ．
          （5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
          ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量
          BaCl2或Ba（NO3）2
          BaCl2或Ba（NO3）2
          溶液，產生白色沉淀．
          ②
          過濾
          過濾
          、
          洗滌
          洗滌
          、
          干燥
          干燥
          （依次填寫實驗操作名稱）．
          ③冷卻、稱重．
          （6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：
          (m-132n)
          42
          (m-132n)
          42
          mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
          Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進行如下實驗：
          ①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
          ②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕  色；
          ③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
          ④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；
          ⑤取實驗 ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
          請回答下列問題：
          （ l ）在實驗 ①中，圖二所示的操作中正確的是
          BD
          BD
          （填代號）
          （2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是
          Al3+、NO3-、SO42-
          Al3+、NO3-、SO42-
          ，肯定不存在的離子是
          Fe3+、Ba2+、HCO3-
          Fe3+、Ba2+、HCO3-
          ．
          （3）寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式：
          ②
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          ；
          ③
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖所示：
          精英家教網
          根據(jù)上述圖示，完成下列天空：
          （1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）
           
          mL，用規(guī)格為
           
          mL量筒量取．
          （2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗NH4+的方法是
           
          ．
          （3）寫出沉淀物中所有物質的化學式
           
          ．
          （4）濾液I的成分是水和
           
          ．
          （5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
          ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量
           
          溶液，產生白色沉淀．
          ②
           
          、
           
          、
           
          （依次填寫實驗操作名稱）．
          ③冷卻、稱重．
          （6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：
           
          mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：
            
            
          根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
            
          （1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。
            
          （2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是______________________________________________。
            
          （3）寫出沉淀物中所有物質的化學式________________________________________。
            
          （4）濾液I的成分是水和______________。
            
          （5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：
            
                  ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產生白色沉淀。
            
                  ②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。
            
                  ③冷卻、稱重。
            
          （6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬[KAl(SO4)2?12H2O]相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示： 
          根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
          （1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取濃氨水（每升含有250g氨）__________ml，用規(guī)格為_______ml量筒量取。
          （2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是_______________________________________________________。
          （3）寫出沉淀物中所有物質的化學式________________________________________。
          （4）濾液的成分是水和______________。
          （5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：
          ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產生白色沉淀。②_______、______、干燥(填實驗操作名稱)。③冷卻、稱重。
          （6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質的量為：______（用含有m、n的代數(shù)式表示）。
           
          

			
          

			
          
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