Question

向50mL18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量  （   ）

A．小于0.45mol

B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol之間

D．大于0.90mol

Answer 1

A

本題考查了氧化還原反應(yīng)的條件的重要性。Cu和H₂SO₄反應(yīng)的前提條件是濃H₂SO₄，開始18mol/L為濃的，但隨著Cu參加反應(yīng)，H₂SO₄被消耗變稀，此時(shí)反應(yīng)已終止。其次，考查了氧化性酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其作用分兩部分：一部分充當(dāng)氧化劑，使其得電子數(shù)與金屬失電子數(shù)相同，另一部分是生成的金屬陽(yáng)離子與酸根結(jié)合生成鹽。由Cu+2H₂SO₄="Cu"
SO₄+SO₂↑+2H₂O可知如果H₂SO₄完全反應(yīng)，也只有一半充當(dāng)氧化劑被還原，故被還原18mol/L H₂SO₄的最大量為(18mol/L×0.05L)÷2=0.45mol。