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          （8分）已知在水溶液中存在以上電離：
          一級(jí)電離：  二級(jí)電離：
          請(qǐng)回答一下問(wèn)題：
           （1）將0.1 mol?L-1的NaOH溶液與0.05 mol?L-1的溶液等體積混合，冷卻至室溫測(cè)得溶液的pH             （填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
          （2）溶液          (填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”)。原因是   
                                                      。
          （3）某溫度下，在0.1 mol?L-1的溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是（  ）
          A 
          B Ph>1
          C 
           D 			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）大于7（2分）
          （2）無(wú)法確定，（1分）溶液中同時(shí)存在
               因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性。（2分）
          （3）C、D（2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?泰州二模）谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：

          （1）當(dāng)前我國(guó)生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是
          AC
          AC
          ．
          A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
          C．NaOH溶液、CuSO4溶液             D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
          （2）“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量．其方法如下：
          將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下：
          R-NH2+HCHO→R-N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基團(tuán)），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定．
          ①上述測(cè)定過(guò)程中加入甲醛的目的是
          掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)
          掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)
          ．
          ②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
          溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色
          溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色
          ．
          （3）味精中常含食鹽，有兩個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)甲、乙兩種方案來(lái)測(cè)定味精中NaCl的含量．
          ①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，
          過(guò)濾、洗滌、干燥
          過(guò)濾、洗滌、干燥
          （填寫(xiě)操作步驟），稱(chēng)量沉淀質(zhì)量．
          ②乙方案：取mg味精溶于水，加入過(guò)量濃度為c1mol?L-1的AgNO3溶液，再加入少量
          Fe（NO3）3
          Fe（NO3）3
          溶液做指示劑，用濃度為c2mol?L-1的NH4SCN溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．已知：AgSCN是難溶于水的沉淀．設(shè)測(cè)定過(guò)程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          5.85(c1V1-c2V2)
          m
          %
          5.85(c1V1-c2V2)
          m
          %
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動(dòng)原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
          （1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          ③＜①＜②
          ③＜①＜②
          ．（填序號(hào)）
          （2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH4+）/c（OH-）的值
          增大
          增大
           （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=
          10-12 mol?L-1
          10-12 mol?L-1
          ．
          （4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ．
          （5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
          小于
          小于
          ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          Ⅱ．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
          5
          5
           （已知Ksp=2.0×10-20）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問(wèn)題：
          （1）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
          1：9
          1：9

          （2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
          Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
          ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于
          5
          5
          ．
          ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+溶液降低至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為
          6
          6
          ．
          （3）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
          1：10：1010：109
          1：10：1010：109

          （4）在100℃時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），則此時(shí)（a+b）的值為
          11
          11
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
           
          ．
          ②水電離出的c（H+）：混合溶液
           
          0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
          ③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
           
          7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
           
          （填序號(hào)）
          a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
          （2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當(dāng)溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
          ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH＞5，原因是（用數(shù)據(jù)說(shuō)明）
           
          ；
          ②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氟是一種氧化性極強(qiáng)的非金屬元素，能強(qiáng)烈地與所有的金屬反應(yīng)，它甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)．其中XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而XeF4與H2O反應(yīng)時(shí)，有一半的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半則發(fā)生歧化反應(yīng)：3
          +4
          Xe
          →Xe+2
          +6
          Xe
          ．XeF6則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)完全水解（已知：
          +6
          Xe
          在水中主要以XeO3分子形式存在）．試回答下列問(wèn)題：
          （1）在常溫或不太高的溫度下，可將氟盛裝在銅、鐵、鎂、鎳（或其它的合金）制成的容器中，原因是
           
          ．
          （2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①XeF2與H2O：
           
          ．
          ②XeF4與H2O：
           
          ．
          （3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反應(yīng)完全后，放出的氣體干燥后再通過(guò)紅熱的金屬銅，體積減少20%．
          ①通過(guò)計(jì)算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為
           
          ，相應(yīng)的離子方程式為
           
          ，
          ②將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液氫離子以及氟離子濃度．（已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka=
          c(H+)×c(F-)
          c(HF)
          =3.5×10-4          ），溶液的c（H+）為
           
          ，c（F-）為
           
          ．
          

			
          

			
          
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