Question

硫酸是一種實驗室常用的化學(xué)試劑．請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是圖1中的

 

（填寫字母標(biāo)號）．
（2）實驗室有1.00mol?L^-1的硫酸溶液，從中準(zhǔn)確量出10.00mL，其物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．現(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L^-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需

 

和

 

．在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度

 

 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）
（3）用圖2所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的

 

 和

 

A．品紅溶液  B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液  D．AgNO₃溶液
（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH₂SO₄的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量

 

A．等于6.4克  B．大于6.4克  C．小于6.4克  D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液，裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．裝置②中主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是

 

．根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象

 

（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO₃．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸具有腐蝕性；
（2）根據(jù)溶液為穩(wěn)定、均一的分散系計算濃度；配制溶液時用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等儀器，在配制過程中定容時俯視，會導(dǎo)致溶液體積偏��；
（3）銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)解答；
（4）銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸和銅不反應(yīng)；
（5）碳和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫．

解答：解：（1）濃硫酸具有腐蝕性，適合貼上的圖標(biāo)是圖1中的C，故答案為：C；
（2）溶液為穩(wěn)定、均一的分散系，則實驗室有1.00mol?L^-1的硫酸溶液，從中準(zhǔn)確量出10.00mL，其物質(zhì)的量濃度應(yīng)仍為1.00mol?L^-1，配制溶液時用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等儀器，在配制過程中定容時俯視，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，
故答案為：1.00；膠頭滴管；100mL容量瓶；偏大；
（3）銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可先后品紅檢驗，因二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，可用氫氧化鈉吸收，故答案為：A；C；
（4）銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸和銅不反應(yīng)，則生成的二氧化硫小于0.1mol，質(zhì)量小于6.4g，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；C；
（5）碳和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，反應(yīng)的方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，硫化氫和二氧化硫發(fā)生：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，由方程式可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，反應(yīng)生成的CO₂和SO₂都可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，則沉淀不一定為CaCO₃，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；1：2；不能．

點評：本題綜合考查濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計算能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型和高頻考點，注意把握濃硫酸的性質(zhì)，難度不大．