Question

下列判斷正確的是

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出P的第一電離能比S大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正化合價都是＋7

C．晶體中一定存在化學(xué)鍵

D．正四面體分子中鍵角只能是109°28′

Answer 1

A

解析試題分析：A、由于P原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以失去電子消耗的能量要比D大。正確。B、在鹵族元素由于F原子半徑小，非金屬性強，所以沒有正化合價。除此之外其它元素都有最高正化合價＋7。錯誤。C、對于惰性氣體來說，屬于分子晶體，每個原子就是一個分子。分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵。所以晶體中不一定存在化學(xué)鍵。錯誤。D、在正四面體分子中只有幾何中心與相鄰兩個原子之間的夾角才是109°28′。即鍵角是109°28′。若是相鄰兩個頂點連線的夾角，則為60°，如白磷分子的鍵角就是60°。錯誤。
考點：考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)的知識。