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          【題目】下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是
          A. Ba(OH)2 B. Na2S C. Ba(NO3)2 D. BaCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能夠與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，A不選；B．二氧化硫有弱的氧化性，能夠氧化硫離子生成硫單質(zhì)，硫單質(zhì)不溶于水，所以會(huì)產(chǎn)生沉淀，B不選；C．二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，酸性環(huán)境下能夠被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，C不選；D．鹽酸的酸性大于亞硫酸，則二者不反應(yīng)，一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀，D選；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          (1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________；在t1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。
          (2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向__________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)．。
          Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請(qǐng)回答下列問題：
          (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____________。
          (2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是
          A．外電路電子從B極移向A極[來
          B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
          C．電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小[
          D．A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】屬于有機(jī)物的是( )
          A．葡萄糖   B．干冰  C．碳酸  D．木炭
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是
          A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)
          B．在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出
          C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)
          D．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述中，錯(cuò)誤的是
          A. 組成生物體的最基本元素是碳
          B. H1N1病毒和桃樹共有的元素是C、H、O、N、P等
          C. 生物體內(nèi)含有的元素都是生物體所必需的
          D. Cu、Mn、Mo、B都是組成生物體的微量元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2。符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是
          ①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2
          A．只有②③④⑥ B．除①外 C．除⑤外 D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1983年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克(Prinzbach)，合成多環(huán)有機(jī)分子。如右圖的多環(huán)有機(jī)分子，因其形狀像東方塔式廟宇，所以該分子也就稱為pagodane(廟宇烷)，有關(guān)該分子的說法不正確的是( )
          A．分子式為C20H20
          B．一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種
          C．分子中含有4個(gè)亞甲基(—CH2—) 
          D．分子中含有12個(gè)五元碳環(huán)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
          （1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是：   。
          （2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          50
          80
          100
          溶解度（g/100gH2O）
          74.4
          81.9
          91.8
          106.8
          315.1
          525.8
          535.7
          從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、   、過濾、洗滌、干燥。
          （3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH＝4時(shí)，溶液中c（Fe3+）＝     mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。
          （4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
          已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-
          ① 寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
          ② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
          

			
          

			
          
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