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          【題目】除去氯化氫氣體中的水蒸氣可以用
          A.堿石灰B.濃硫酸C.硫酸銅粉末D.生石灰
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 堿石灰為堿性干燥劑，能夠與HCl反應(yīng)，不能干燥HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B. 濃硫酸不與HCl反應(yīng)，可以用濃硫酸除去氯化氫氣體中的水蒸氣，B項(xiàng)正確；
          C. 硫酸銅粉可以鑒別水，不能用于除去氯化氫中的水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. 生石灰為CaO，它會(huì)與HCl反應(yīng)，不能用于除去氯化氫的中的水蒸氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X，Y，Z，W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（ ） 

          A.Y，Z，W處于同一周期
          B.Y，W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)
          C.非金屬性：Y＜Z
          D.X，Z，W形成的化合物為均強(qiáng)酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1mol純凈的A置于真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A. 反應(yīng)速率:vB(正)=vc(逆) B. B的體積分?jǐn)?shù)不變
          C. 氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
          (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          (2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是______min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=______。
          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放中6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入lmolN，反應(yīng)放出的熱量為_____。
          ①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
          (4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
          ①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零
          ②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          ③該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          ④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM
          (5)能能加快反應(yīng)速率的措施是_________。
          ①升高溫度 ②容器體積不變，充入隋性氣體Ar
          ③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的分類全部正確的是
          A. CO-酸性氧化物 CaO-堿性氧化物
          B. 冰水混合物-混合物 膽釩-純凈物
          C. 燒堿-堿 硫化氫——酸
          D. NaHSO4-一元酸 BaSO4-強(qiáng)電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：2NO2  2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
          A.①④⑥⑦
          B.②③⑤⑦
          C.①③④⑤
          D.全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ） 
          A.原子半徑Z＜M
          B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
          C.非金屬性：X＜Z
          D.M元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6 ， 還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)），下面是以鋰輝礦為原料來制取金屬鋰的一種工藝流程．
          已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
          氫氧化物
          Fe（OH）3
          Al（OH）3
          Mg（OH）2
          開始沉淀pH
          2.7
          3.7
          9.6
          完全沉淀pH
          3.7
          4.7
          11
          ②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
          溫度/℃
          0
          10
          20
          50
          75
          100
          Li2CO3的溶解度/g
          1.539
          1.406
          1.329
          1.181
          0.866
          0.728
          請回答下列問題：
          （1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有 ．
          （2）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生主反應(yīng)：LiAlSi2O6+H2SO4（濃Li2SO4+++H2O，根據(jù)題意配平上述方程式．
          （3）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是 ．
          （4）反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A成分： ． （填化學(xué)式）
          （5）蒸發(fā)濃縮過程中主要發(fā)生離子反應(yīng)方程式： ．
          （6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是 ．
          （7）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽極產(chǎn)生的Cl2中會(huì)混有少量O2 ， 用電極反應(yīng)式說明原因 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（ ）
          A.CH3COOH
          B.H2SO4
          C.HNO3
          D.HCl
          

			
          

			
          
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